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【题目】XYZW是原子序数依次增大的短周期元素。XW同主族,ZW同周期,X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是( )

A. 原子半径:r(X)r(Y)r(W)r(Z)

B. 元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

C. XYZ三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键

D. YW形成的化合物的熔点肯定比YZ形成的化合物的熔点低

【答案】C

【解析】试题分析:四种元素原子序数依次增大,且为短周期元素,X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4XCYOXW同主族,则WSiW原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍,则ZNaA、半径大小比较:一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相等,半径随原子序数的递增而减小,因此是r(Na)>r(Si)>r(C)>r(O),故错误;B、非金属性越强,其氢化物的越稳定,同主族从上到下非金属性减弱,因此CH4>SiH4,故错误;C、形成的化合物是Na2CO3,属于离子化合物,含有离子键,CO32中含有共价键,故正确;D、前者生成的化合物为SiO2,后者形成化合物为Na2OSiO2属于原子晶体,Na2O属于离子化合物,因此SiO2的熔点大于Na2O,故错误。

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