Question

（9分）0.2mol有机物A和0.4mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）。燃烧后的这些产物经过浓硫酸后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。
（1）推断该有机物A的分子式。
（2）若0.2mol该有机物A与过量金属钠反应后放出4.48L H₂（标准状况下），试确定该有机物的结构简式。

Answer 1

（1）生成物水的物质的量是n(H₂O)＝10.8g÷18g/mol＝0.6mol
CO和氧化铜反应的方程式为
CO＋CuOCO₂＋Cu    △m↓
1mol          1mol        16g
0.2mol        0.2mol       3.2g
所以反应中生成的CO₂是17.6g÷44g/mol－0.2mol＝0.2mol
则有机物A中含有的氧原子的物质的量是0.6mol＋0.2mol＋0.2mol×2－0.4mol×2＝0.4mol
所以A中C、H、O的原子个数之比是0.4︰1.2︰0.4＝1︰3︰1
即最简式为CH₃O
由于C、H个数之比为1︰3的只能是乙烷
所以A的分子式为C₂H₆O₂
（2）4.48L氢气是0.2mol，说明反应中含有2个羟基
因此结构简式为HOCH₂CH₂OH

考查有机物分子式及结构简式的判断。