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    可逆反应mA（固）＋nB（气） e C（气）＋f D（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是

    A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

    B．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

    C．化学方程式中n＞e+f

    D．达平衡后，若升温，平衡左移


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

      A. X能量一定高于M                 

    B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

      C. Y能量一定高于N                  

    D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将V1mL1.0mol/LNaOH溶液和V2mL未知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述不正确的是

    A  做该实验时环境温度低于22℃        

    B  该实验表明化学能和热能可以相互转化

    C  HCl溶液的浓度大于1.0mol/L

    D  该实验表明当V1＝30mL恰好中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是

       A．2CH4( g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)     △H = +890kJ·mol-1

       B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)        △H = +890 kJ·mol-1

       C．1／2CH4(g)+O2(g)=1／2CO2(g)+H2O(g)  △H = —445 kJ·mol-1

       D． CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)        △H = —890 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3 (g)3H2(g)＋N2(g)。达到平衡时，若保持温度不变，增加N2的浓度。下列说法正确的是

    A．平衡向正反应方向移动                B．化学平衡常数不变

    C．化学平衡常数增大                    D．化学平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某一容积为5 L的密闭容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化剂的条件下，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)  ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如下图所示：

    （1）由图可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v(CO)＝      ；H2的物质的量浓度c(H2)＝      ；该温度下此反应的平衡常数K＝      。

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是     （填序号）。

    ①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    ②密闭容器内压强保持不变

    ③CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

    ④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    ⑤密闭容器内密度保持不变

    （3）若开始时向该容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c(H2O)＝      。

    （4）查表已知BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)   △H1= +571.2 kJ·mol-1      ①

    BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1     ②

    则反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(　　)

    A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)

    B．H2SiO3SiO2SiCl4

    C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

    D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

    A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

    B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

    C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

       A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

       B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

       C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

       D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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