在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1
C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
导学全程练创优训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （用字母填写）
A．标准状况下,22．4LH2含有的分子数为NA
B．常温常压下，10．6gNa2C03含有的Na+数为0．1NA
C．通常状况下，NA个C02分子占有的体积大于22．4L
D．物质的量浓度为1mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是 ( )
A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量
C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：
_____________________________________________________________________
(2)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。
该电池反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH
已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1
4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH＝__________
(3)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的
量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化
学方程式为___________________________________；
从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。
(4)在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为若加水稀释至1000L，则溶液的pH为。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是( )
A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强
B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
C.石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同
D.玻璃熔炉中出来的气体的主要成分是二氧化碳
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2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）