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    11．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（　　）
    A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里
    B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
    C．往硝酸亚铁溶液中加稀硫酸无明显现象
    D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集

    分析 A、见光易分解的化学药品应保存在棕色试剂瓶中；
    B、铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用，防止反应生成氨气；
    C、稀硝酸能氧化亚铁离子为铁离子；
    D、NO不溶于水，二氧化氮溶于水，据此分析即可．

    解答 解：A、硝酸见光容易分解生成二氧化氮与水和氧气，故应保存在棕色瓶中，故A正确；
    B、铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用，防止铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，故B正确；
    C、往硝酸亚铁溶液中加稀硫酸溶液中形成稀硝酸氧化亚铁离子为铁离子，溶液变化为黄色，故C错误；
    D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空气的大，可以利用向上排空气法收集，故D正确，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是常见药品的存放、铵盐的性质、浓硝酸的性质、常见气体的收集等，综合性较强，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．则三者的由小到大关系是Q1＜Q3＜Q2（用Q1、Q2、Q3表示）．
    （2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是减少热量散失； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值偏小（填偏大、偏小、无影响）
    （3）实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）ACE．
    A．反应前盐酸的温度            B．反应前盐酸的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度    D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度    F．反应后混合溶液的质量
    （4）某学生实验记录数据如下：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
    120.020.123.4
    220.220.423.6
    320.520.623.8
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H为-55.2kJ/mol．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．300mL3.5 mol/L KCl溶液B．1000mL2.5mol/L NaCl溶液
    C．250mL1 mol/L AlCl3溶液D．200mL2mol/L MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．c（H+）均为0.1mol•L-1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉．充分反应后，收集到体积分别为VHX和VHY若相同条件下VHX＞VHYX，则下列说法正确的是（　　）
    A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸
    C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变．则下列推断不正确的是（　　）
    A．此时16O的相对原子质量为32
    B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
    C．标况下44gCO2的体积为22.4L
    D．NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如表分类正确的是（　　）
     单质氧化物酸碱盐
    AHD水硫酸烧碱胆矾
    B氯水NO2盐酸石灰水水银
    C碘酒一氧化碳硝酸NH3•H2O食盐
    DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如图1是元素周期表短周期的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．请回答下列问题：
    （1）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是．
    （3）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+（写离子符号）
    （4）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O
    （5）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图2所示装置进行实验：
    ①浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    ②证明元素⑧和⑨非金属性的相对强弱的现象是溶液b中产生淡黄色沉淀，说明氯元素非金属性比硫的强（结合图中实验回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）（正反应方向放热）．若在500℃和催化剂的作用下，往容器中加入SO2和O2，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．若降低温度，可以加快反应速率
    B．使用催化剂是为了加快反应速率
    C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
    D．达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；
    化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2，
    在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度K1K2
    973K1.472.38
    1173K2.151.67
    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）??ΧΟ（γ）+Η2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=$\frac{[CO][H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}][CO{\;}_{2}]}$．
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，
    可采取的措施有CE（填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积     B．扩大反应容器的容积     C．升高温度
    D．使用合适的催化剂       E．设法减小平衡体系中的CO的浓度．

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