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12.下列说法正确的是(  )
A.减小反应物浓度,可减小反应物分子中的活化分子百分数,使有效碰撞次数减小
B.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
C.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率

分析 A.减小反应物浓度,活化分子百分数不变;
B.升高温度可增大活化分子的百分数;
C.增大压强活化分子的百分数不变;
D.催化剂降低反应物的活化能.

解答 解:A.减小反应物浓度,活化分子百分数不变,但单位体积活化分子数目减小,效碰撞次数减小,故A错误;
B.升高温度可增大活化分子的百分数,效碰撞次数增多,反应速率增大,故B正确;
C.增大压强活化分子的百分数不变,故C错误;
D.使用催化剂,改变反应的历程,使反应的活化能降低,则反应速率加快,反应的始终态不变,故D错误.
故选B.

点评 本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响为解答的关键,侧重基础知识的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中,合金恰好完全溶解.向所得溶液中逐滴加入浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图.(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)回答下列问题:
(1)写出BC段发生的反应离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)求合金中Mg、Al的物质的量之比为多少?所用HCl的物质的量浓度为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列实验操作和数据记录都正确的是(  )
A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的纸上,称得质量为10.2g
B.用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60mL
C.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
D.用10mL量筒量取NaCl溶液,体积为9.2mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列与有机物结构、性质相关的叙述中,正确的是(  )
A.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的变化过程,上述两个反应属于水解反应
B.丹参素结构如图所示,能发生取代、加成、氧化反应
C.乙烯含双键,可使酸性KMnO4溶液褪色,而乙醇中只含单键不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.回收地沟油,水解制氨基酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料.某研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计下列实验方案进行探究.填写下列空白.
[实验方案]
将铝镁合金与足量稀硫酸反应,测定生成的气体在通常状况下(约20℃,1.01×105 Pa)的体积.
[问题讨论]
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:(如图1)

①你认为最简易的装置的连接顺序是
A接ED接G空接空空.(填接口字母,可不填满)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大.
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小.于是他们设计了如图2所示的实验装置.(碱式滴定管上的刻度数值上小下大)
①装置中导管a的作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差.
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL,则产生氢气的体积为V1-V2mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列除杂(括号内为杂质)的方法不正确的是(  )
A.镁粉(铝粉):加入过量烧碱溶液,过滤
B.FeCl3溶液(FeCl2):加入适量的稀硝酸
C.CuO(Al2O3):加入过量烧碱溶液,过滤
D.CO2(HCl):通过饱和碳酸氢钠溶液,洗气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下表所列各组物质中,物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是
选项、物质
ASO2SO3H2SO4
BNH4ClNH3NO
CNaNaOHNaCl
DAl2O3AlCl3Al(OH)3
(  )
A.AB.BC.CD.D

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1.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系示意如图所示.则的下列说法不正确的是(  )
A.a点对应的溶液中加入MgCl2无明显现象
B.b点对应的溶液是NaAlO2溶液
C.c点对应的溶液中c(Na+)=c(Cl-
D.d点对应的溶液呈酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.保持营养平衡,合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段.
①氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基(-NH2)和-COOH(写结构简式).
②发育出现障碍,患营养缺乏症,这主要是由于摄取蛋白质(填“蛋白质”“脂肪”或“糖类”)不足引起的.下列食物中富含该物质的是C(填字母).
A.菠菜B.花生油      C.瘦肉D.西瓜
③如图所示4支试管同时水浴加热4min,为检验其中淀粉的水解程度,某同学的实验操作与现象记录如下:
编号操作现象
1加入碘水溶液变成蓝色
2加入银氨溶液,水浴加热未出现银镜
3加入碘水溶液变成蓝色
4加入银氨溶液,水浴加热未出现银镜
结合试管1、2中的现象,得出的结论是这两支试管中淀粉没有水解(填“没有”“部分”或“全部”).结合试管3、4中的现象,不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论,理由是银镜反应须在碱性环境中进行,未用NaOH溶液中和硫酸.

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