[题目]如图是模拟电化学反应装置图.下列说法正确的是( )A. 开关K置于N处.则铁电极的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+B. 开关K置于N处.可以减缓铁的腐蚀C. 开关K置于M处.则铁电极的电极反应式为: 2Cl--2e-=Cl2↑D. 开关K置于M处.电子从碳棒经开关K流向铁棒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )

A. 开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋

B. 开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

C. 开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

【答案】B

【解析】试题分析：A、开关K置于N处，构成电解池，铁电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A错误；B、开关K置于N处，构成电解池，铁电极为阴极，铁的腐蚀减缓，B正确；C、开关K置于M处，构成原电池，铁电极为负极，电极反应式为：Fe－2e-=Fe2＋，C错误；D、开关K置于M处，构成原电池，铁电极为负极，电子从铁棒经开关K流向碳棒，D错误，答案选B。

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【题目】取一定质量NaHCO3和Na2O的固体混合物溶于适量的水，将所得溶液分成两等份，向其中一份水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示；向另一份水溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀39.4g。试回答下列问题：

（1）盐酸的物质的量浓度为___________；

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根据以上信息回答下列问题：

(1)写出对应化学式：A______，B______，C______，D______。

(2)A在室温下与氧气反应时生成__________（写化学式，下同），D在空气中锈蚀生成__________。

(3)写出下列化学方程式：

①A在空气中燃烧______________________；

②B与氧气在加热条件下反应______________________；

③C在氧气中燃烧________________________。

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【题目】700℃时，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是（）

起始浓度	甲	乙	丙
C（H2）/mol/L	0.1	0.2	0.2
C（CO2）/mol/L	0.1	0.1	0.2

A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于50％

B. 当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同

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【题目】室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如阳所示。已知25℃其浓度积为2.8×10-9mol2/L2，下列说法不正的是( )

A. x数值为2×10-5 B. c点时有碳酸钙沉淀生成

C. 加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 D. b点与d对应的的溶度积相等

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【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子NO、OH－、Cl－、CO、Xn-(n=1或2)中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_____和_____。

（2）物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。

A．Br－ B．CH3COO－ C．SO D．HCO

（3）将38.4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式____________________________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_____________。