已知下列元素原子的半径为: 原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据.磷原子的半径可能是 A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 m C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?宿迁二模）聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe₂（OH）_n（SO₄） 3-

n

2

]_m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．
（1）①PFS中铁显

+3

价，铁原子的电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

．
②O元素的第一电离能

小于

N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因

因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s²2p⁴，2s²2p³，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大，O失去一个电子后p轨道半充满，比较稳定，易失去1个电子，第一电力能小．

；水分子中氧原子的杂化轨道类型为

sp³

．H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为

三角锥形

．
（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围

4

个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成

2

mol氢键．
（3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，

氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

请按要求填空：
（1）某元素原子的价电子构型为3d¹⁰4s²，它属于第

4

周期，第

ⅡB

族，

ds

区元素，元素符号是

Zn

，某元素原子的价电子构型为3d⁵4s¹，它属于第四周期，d区元素，元素符号是

Cr

．
（2）D³⁺的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为

[Ar]3d⁶4s²

，E⁺的K、L、M层全充满，E的元素符号是

Cu

，其基态原子的电子排布式为

[Ar]3d¹⁰4s¹

（3）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子的排布式和元素符号：
①第4周期ⅣB族

Ti，3d⁶4s²

；
②第5周期ⅦA族

I，5s²5p⁵

．
（4）①CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为

1mol O₂²⁺中含有的π键数目为

2

．
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有

sp杂化、sp² 杂化

；分子中处于同一直线上的原子数目最多为

3

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素．
已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；
D原子的第一至第四电离能为I₁=738kJ/mol，I₂=1451kJ/mol，I₃=7733kJ/mol，I₄=10540kJ/mol；
X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；
Y元素的族序数与周期序数的差为3；
（1）Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：

．
（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为：

该同学所画的轨道式违背了

原理．
（3）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：

．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同 b．Y的氢化物比X的氢化物稳定
c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应，而X的单质不容易反应．
d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强．
（5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为

（填元素符号），理由为

．

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科目：高中化学 来源：2009年江苏省宿迁市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe₂（OH）_n（SO₄）

]_m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．
（1）①PFS中铁显______价，铁原子的电子排布式是______．
②O元素的第一电离能______N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因______；水分子中氧原子的杂化轨道类型为______．H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为______．
（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围______ 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成______mol氢键．
（3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，______．

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科目：高中化学 来源：2009年广东省梅州中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe₂（OH）_n（SO₄）

]_m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．
（1）①PFS中铁显______价，铁原子的电子排布式是______．
②O元素的第一电离能______N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因______；水分子中氧原子的杂化轨道类型为______．H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为______．
（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围______ 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成______mol氢键．
（3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，______．

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