Question

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；若反应进行到5min时，测得n （N₂）=13mol，n （NH₃）=6mol，计算a值、N₂的起始浓度及用H₂表示的反应速率（要有计算过程）．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：根据       N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始（mol）  a      b         0  
变化（mol）  3      9         6
5min（mol） 13      b-9       6
化学平衡的三段式计算出a值、N₂的起始浓度及H₂的反应速率．

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始（mol）  a      b         0  
变化（mol）  3      9         6
5min（mol） 13      b-9       6
可得a-3=13，a=16，
N₂的起始浓度c=

16mol

2L

=8mol/L，
H₂的反应速率V=

△c

△t

=

9 2

5

=0.9mol/（L?min）．
答：a的值为16，N₂的起始浓度为8mol/L，用H₂表示的反应速率为0.9mol/（L?min）．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法结合化学方程式计算．