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    在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：
    2A(g)+B(g) 2C(g),  达到平衡时B的浓度为0.1mol/L,则A的转化率为  （    ）
    A．67%B．50% C．25% D．缺少条件无法计算
    B

    试题分析：起始时B浓度为0.2mol/L，平衡时B浓度为0.1mol/L，B的转化率为50%。因A和B起始投料比值为2：1，反应时A、B转化的量为2：1，所以A、B转化率相等。
    点评：可逆反应中，若反应物起始投料量比值与方程式中计量数比值相等，则反应物转化率相等。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)  H2(g)＋I2(g)的化学平衡常 数为
    A．0.02B．50C．100D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

    其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是(     )
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
    C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好
    D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    (1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 达到平衡时，c(A) ="2" mol·L-1，c ( B) =" 7" mol·L-1，c ( C) =" 4" mol·L-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是             ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是            。
    A. 增加C的物质的量        B. 加压   
    C. 升温                   D.使用催化剂
    （2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是       ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则
    m1       m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)

    (3) 在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g)   ΔH= —91kJ·mol-1。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                  ，升高温度，K值           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (4) 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：    Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq)，Ksp =" c" (Cu2+ ) c 2(OH - ) =" 2×10" -20。当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) ="0.02" mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使pH大于     ； 要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 ( 使Cu2+浓度降至原来的万分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于         。
    (5) 常温下，某纯碱(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈     性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案用来评判甲乙两位同学的观点是否正确(包括操作、现象和结论)                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为K1；
    化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常数K2。
    在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度
    		K1
    		K2
    973 K
    		1.47
    		2.38
    1173 K
    		2.15
    		1.67
    （1）通常表格中的数值可以推断：反应①是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=____________。
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____________（填写序号）。
    A.缩小反应容器容积    B.扩大反应容器容积        C.降低温度    D.升高温度
    E.使用合适的催化剂    F.设法减少CO的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（   ）
    A．上述反应 △H＜0B．上述反应△H＞0
    C．a＞bD．a＜b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是（  ）
    A．b1>b2 t1>t2B．b1<b2t1<t2
    C．两图中阴影部分面积相等D．图II中阴影部分面积更大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应：CO(g) ＋2H2(g)
    CH3OH(g)；△H<0。为了增加甲醇的产量，同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是
    A．高温、高压B．适宜温度、高压、催化剂
    C．低温、低压、不断分离出甲醇D．低温、高压、催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在673K，1.01×105帕下，有1mol某气体A，发生如下反应：2A(气)  xB(气)+C(气)并达到平衡，A在平衡混合气中的体积百分含量为58.6％，混合气的总质量为46g，密度为0.72g·L-1。求：
    （1）达到平衡后混合气的平均分子量
    （2）A的转化率
    （3）B的系数x的值
    （4）相同条件下反应前A气体的密度是平衡混合气密度的多少倍？

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