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    某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是

    A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－ B．一定不存在I－、SO32－

    C．一定呈碱性 D．一定存在NH4+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市七校高三4月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

    A．用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体

    B．用图乙所示装置制取并收集氨气

    C．用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g） N2O4（g）是放热反应

    D．用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是

    A．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色

    B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42－、Cl－ 可以大量共存

    C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体

    D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋2Br2＋6Cl－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共12分）某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

    已知：

    Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7

    回答下列问题：

    1.写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。

    2.加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。

    a．铜粉 b．氨水 c．氧化铜 d．硫酸铜

    3.实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。

    4.测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是 。（选填编号）

    a．称量样品→加热→冷却→称量CuO

    b．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2

    c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

    d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定

    5.根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。（用m、n的代数式表示）

    6.按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    混合下列各组物质使之充分反应,将所得混合物加热蒸干,并在300℃灼烧至质量不变为止,最终残留固体为纯净物的是

    A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B．等浓度等体积的(NH4)2SO4和BaCl2

    C．等物质的量的NaHCO3和Na2O2 D．在NaBr溶液中通入过量的Cl2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。下列说法正确的是

    A．NH3属于离子化合物 B．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14

    C．液态氨与氨水的组成相同 D．液氨中的微粒含相同的电子数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语使用正确是

    A．氧原子能量最高的电子的电子云图：

    B．35Cl与 37Cl互为同素异形体

    C．CH4分子的比例模型：

    D．的命名：1,3,4-三甲苯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学─选修2：化学与技术】（15分）硫酸工业的废渣回收再利用的工艺流程如下：

    注：硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，② 。

    （2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为 。

    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：

    准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

    2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

    Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

    6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。

    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 。

    （4）①可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。“酸浸”后Fe2+可被空气中O2氧化（用离子反应方程式表示） 。

    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    8.3

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    9.8

    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

    第一步：氧化： ；（填写具体操作）

    第二步：沉淀 ；（填写具体操作）

    第三步：分离，洗涤；

    第四步：烘干，研磨。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    235 92U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的

    A．中子数 B．质子数 C．电子数 D．质量数

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