练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1个标准大气压，120℃时，1体积某气态烃和8体积足量O2混合点燃，充分燃烧后恢复至原状况，混合气体的密度减少了
    1
    10
    ，则原气态烃的分子式可能是（　　）
    ①C3H8 ②C2H6  ③C2H2  ④C4H8．
    A、①④B、①②C、②④D、③④
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：设烃的分子式为CxHy，燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+
    y
    4
    ）O2
    点燃
    xCO2+
    y
    2
    H2O，120℃时水为气体，恢复到原状态，测得反应后混合气体的密度减少了
    1
    10
    ，反应前后气体的质量不变，据此计算判断．
    解答： 解：设烃的分子式为CxHy，燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+
    y
    4
    ）O2
    点燃
    xCO2+
    y
    2
    H2O，120℃时水为气体，恢复到原状态，测得反应后混合气体的密度减少了
    1
    10
    ，即原来为1，则反应后为：
    9
    10
    ，反应前后气体的质量不变，则有反应前与反应后体积比为9：10，即反应后生成气体体积为10，即x+
    y
    2
    -1-x-
    y
    4
    =1，解y=8，
    故选A．
    点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意利用燃烧通式进行解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的O2和臭氧（O3）所含分子数之比为
     
    ，所含氧原子数之比为
     
    ，相对分子质量之比为
     
    ，质量之比为
     
    ．若O2和臭氧的质量相等，则分子数之比为
     
    ，氧原子数之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级（颗粒直径为1nm～100nm）金刚石粉末．该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（　　）
    A、该反应是置换反应
    B、CCl4是一种化合物
    C、制造过程中元素的种类没有改变
    D、金刚石属于金属单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）
    A、金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅
    B、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
    C、MgO＞H20＞02＞N2
    D、金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则H2的燃烧热为241.8 kJ?mol-1
    B、若C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
    C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
    D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的蒸汽密度换算到标准状况下为3.214g/L．已知7.2g该烃完全燃烧可生成11.2L CO2（标准状况）和10.8g H2O，又知它进行取代反应时得到的一氯代物只有一种，试求该烃的结构简式，并用系统命名法命名．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ⅰ、Ⅱ反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：
    2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）      K1△H1 （Ⅰ）
    3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）  K2△H2 （Ⅱ）
    （1）用△H1、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=
     
    ；
    （2）回答下列反应（1）的相关问题：
    ①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，10min时反应达到平衡．测得10min内V（H2S）=0.08mol?L-1?min-1，则该条件下的平衡常数为
     
    L?mol-1，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为
     
    （填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
    ②温度为T2时T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1
     
    0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知合成氨的反应为3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，在某密闭容器中测得实验数据及数据处理如表．
    组别起始浓度c/mol?dm3平衡浓度c/mol?dm3K温度T
     H2N2NH3H2N2NH3  
    实验11.98681.35601.351.150.4125.98×10-2T1
    实验20.64051.04350C1C2C3K2T1
    实验30.64051.043500.511.000.0876.05×10-2T2
    （1）下列说法可以说明合成氨反应达到平衡的是
     

    A．恒容时，整个容器内密度不变
    B．恒压时，容器内平均相对分子质量不变
    C．1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键断裂
    （2）当升高温度时，平衡向
     
     方向移动（填“正”或“逆”），请画出在t2时刻升温后的图1，并作出必要的标注．
    （3）表中实验2的K2=
     
    ，温度T1、T2的大小关系是
     
    ，你判断的理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-，已知溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（　　）
    A、该溶液的pH值一定等于1
    B、阴离子肯定有I-，不能确定有无HCO3-
    C、阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+
    D、该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案