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    1．下列电子式正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A．氯离子电子式书写错误；
    B．铵根离子中氮原子与氢原子通过共价键结合；
    C．过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合，氧原子间通过共价键结合；
    D．阴离子电子式应用中括号括起来．

    解答 解：A．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故A错误；
    B．溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故A错误；
    C．过氧化钠的电子式为：，故C正确；
    D．氯化钙为离子化合物，氯化钙正确的电子式为：，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了常见化学用语的书写判断，明确物质的结构及所含化学键类型、电子式书写方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Q、R、T、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相邻元素，Q、R最外层电子排布可表示为asa，bsbbpa（a≠b）：X的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为10，Y与X为同周期主族元素，基态Z原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子有3对成对电子．

    （1）四种分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X键角由大到小排列的顺序是①＞②＞③＞④（填序号）．
    （2）微粒W3-的空间构型为直线形．
    （3）XTW-的等电子体中属于分子的有CS2或CO2（填化学式，写出一种即可），XTW-的电子式为；
    （4）R的某种钠盐晶体，其阴离子Mm-（含Q、R、O三种元素）的球棍模型如图1所示：在Mm-中，R原子轨道杂化类型为SP2、SP3，m=2．（填数字）
    （5）T的某种单质的片层与层状结构如图2所示．其中层间距离为xpm，结构中取出的晶胞，若如图3晶胞的边长为ypm，则W的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3x{y}^{2}{N}_{A}}×1{0}^{30}$g•cm-3．（1pm=10-12m）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
    完成下列填空：
    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
    CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
    已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    v正v逆平衡常数K转化率α
    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
    [CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
    平衡Ⅰabcd
    平衡Ⅱmnxy
    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为$\frac{c{d}^{2}}{a{b}^{4}}=\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
    （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
    草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
    0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac．（选填编号）
    a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
    c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
    （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．按要求完成下列各小题．
    （1）写出下列有机物的名称
    3，5，5-三甲基辛烷
    3，4，4-三甲基-1-戊炔


    1，3-二氯戊烷

    1-甲基-4-乙基苯
    （2）下列各化合物中，属于同系物的是BE，属于同分异构体的是AF（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式等化学用语填空回答以下问题：
    主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在③～⑦中元素，原子半径最大的是Na，⑤其离子的结构示意图为，非金属性最强的是F．
    （2）①～⑩中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；氢化物最稳定的是HF．
    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物；含有化合价为+1价的⑦的具有漂白性的一种含氧酸；
    （4）在⑦与⑩对应的两种单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应证明明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟．A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

    （1）写出D的电子式
    （2）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是盐酸小液滴
    （3）图中A→B反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）图中B→D反应的化学方程式为NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组粒子中属于同位素的是（　　）
    A．H2和D2B．白磷和红磷C．16O和18OD．24Mg和24Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．汽车安全气囊装有一定质量比的NaN3和KNO3的混合物，汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，则下列判断不正确的是（　　）
    A．安全气囊中原料的配比为$\frac{n（Na{N}_{3}）}{n（KN{O}_{3}）}$=5
    B．若在标准状况下，产生44.8L N2，则有0.25mol KNO3参与反应
    C．上述复分解反应发生速度很快，瞬间能产生大量气体
    D．根据安全气囊打开时产生气体的体积（标准状况），可大致计算出气囊中原料的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示：

    （1）写出X的电子式和G的化学式：X，GSO3；
    （2）写出有关变化的化学方程式：
    B+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    D+丙：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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