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    （4分）取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g，将得到的15.9g固体配成600mL溶液。则：原样品中碳酸氢钠的物质的量为 mol ；所配溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。

    0.2（2分）0.5（2分）

    【解析】

    试题分析：假设原碳酸钠物质的量为x摩尔，碳酸氢钠为y摩尔，则106x+84y=22.1，106x+106×y/2=15.9，解x=0.05摩尔，y=0.2摩尔。将固体配制成溶液，钠离子物质的了量浓度为（0.05×2+0.2）/0.6=0.5mol/L。

    考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北大冶一中等六校高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

    B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

    C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH===CaCO3↓＋H2O

    D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮南市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。

    （1）Fe位于元素周期表第_____周期第_____族；O的基态原子核外有______个未成对电子。

    Cu的基态原子电子排布式为________。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    原子半径

    稳定性

    N_______O

    Cl_______Na

    NH3______H2O

    （3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是： 。

    （4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在Na2O2与CO2 的反应中，下列说法正确的是

    A．该反应中Na2O2 是氧化剂，CO2 是还原剂

    B．1mol Na2O2参加反应，有2mole—转移

    C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2

    D．CO2分子中含有极性键和非极性键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式表达正确的是

    A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2

    B．向1mol/L 的AlCl3 溶液中加入过量的稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2―＋4NH4＋＋2H2O

    C．向稀NH4HCO3 溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4＋＋OH―=NH3·H2O

    D．向C6H5ONa溶液中通入适量CO2 ：C6H5O― ＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3―

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省攀枝花市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂

    （1）2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O

    氧化剂是 ，还原剂是

    （2）3NaClO3 ＋10HCl（浓） 3NaCl ＋ 4Cl2↑＋ 2ClO2↑ ＋ 5H2O

    氧化剂是 ，还原剂是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省攀枝花市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是D

    A．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA

    B．1mol/L CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA

    C．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA

    D．通常状况下，由O2和O3组成的32g混合物中含氧原子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省德镇市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    已知：①海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0．068g/L；

    ②Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

    （1）请写出一种海水淡化的方法：_____________。

    （2）海水中溴离子的物质的量浓度为_____________ 。

    （3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为________________。

    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 。

    （5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用 ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市名校高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （8分）已知标准状况下22.4LCO和CO2混合气体的质量为40g。将此混合气体通入1L1mol/LNaOH溶液充分反应，生成的盐用A、B表示。请将生成盐的化学式及质量填入下表（若只生成一种盐，此表不用填满）。

    生成的盐

    化学式

    质量/g

    A

    B

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