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    铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀B的化学式是
     
    ，沉淀E的化学式是
     
    ．
    （2）写出①过程中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）操作Ⅱ是
     
    （填操作名称）；要通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，必须进行洗涤，简述洗涤沉淀的操作要点：
     
    ．
    （4）生产过程中，除水和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有
     
    、
     
    （填化学式）．
    （5）电解Al2O3制取Al的反应式为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）铝土矿中含氧化铁，氧化铁不和碱反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀（E）和氢氧化钠；
    （2）铝土矿中含有氧化铝，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
    （3）不溶物和溶液分开采取过滤的方法；洗涤沉淀，可在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水过滤后，重复操作2-3次；
    （4）根据流程可以确定能循环使用的物质；
    （5）氧化铝电解生成铝和氧气．
    解答： 解：（1）铝土矿中含氧化铁，氧化铁不和碱反应，故过滤后得到沉淀B为氧化铁；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀（E）和氢氧化钠，反应的总方程式为Na2CO3+CaO+H2O═2NaOH+CaCO3↓，
    故答案为：Fe2O3；CaCO3；
    （2）铝土矿中含有氧化铝，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O；
    （3）不溶物和溶液分开采取过滤的方法；洗涤沉淀，可在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作2-3次，
    故答案为：过滤；在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作2-3次；
    （4）对碳酸钙高温煅烧生成的氧化钙可以再和碳酸钠水溶液作用，生成的二氧化碳还可以用来处理溶液C，二者均可以循环使用，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液即D溶液，反应的总方程式为Na2CO3+CaO+H2O═2NaOH+CaCO3↓，氢氧化钠用来碱浸，
    故答案为：NaOH；CaO；
    （5）氧化铝电解生成铝和氧气，反应方程式为：2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑．
    点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重于铝的化合物的考查，难度中等，注意把握相关物质的性质以及化学方程式的书写，学习中注意相关知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离过程为H2O?H++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14、K（35℃）=2.1×10-14，则下列说法中正确的是（　　）
    A、水的电离过程是吸热过程
    B、c（H+）随着温度的降低而升高
    C、在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH-）
    D、水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．
    （1）已知：SO2 （g）+Cl2 （g）+SCl2 （g）?2SOCl2 （g）△H=a kJ?mol-1
    SO2Cl2（g）+SCl2 （g）?2SOCl2（g）△H=b kJ?mol-1
    则反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H=
     
    kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （3）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图1
    ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为
     
    ．
    ②有关题图1所示的装置说法正确的是
     
    （不定项选择）．
    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
    b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
    c．B处反应管冷却水应从m接口通入
    d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
    e．D处U形管中盛放的可能是碱石灰
    ③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为
     
    ．
    （4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题图2所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察
     
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
     
    ．
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]的实验．试回答下列问题：
    （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）为测定铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]，本实验需要记录的实验数据为：
     
    、
     
    ．
    （3）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示．则：
    ①a→b，v （NO）变化的主要原因是
     
    ．
    ②b→c，v （NO）变化的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知R2+核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（　　）
    A、R
    B、
     
    a+b-2
    a-2
    R
    C、
     
    a+b+2
    a+2
    R
    D、
     
    a+b
    a-2
    R

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol?L-1．请回答：
    （1）x的值为
     

    （2）A的转化率为α（A）%=
     

    （3）此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液480mL，完成下列步骤：
    ①用天平称取氢氧化钠固体
     
     g．
    ②将称好氢氧化钠固体放入烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后，将溶液沿
     
    移入
     
    mL的容量瓶中．
    ③用少量蒸馏水冲洗
     
    次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
     
    （低或高）．
    ④向容量瓶内加水至刻度线
     
    时，改用
     
    小心加水至溶液
     
    与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏
     
    （低或高），应该重新配置．
    ⑤最后盖好瓶盖瓶塞摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境保护、工程建筑、人体健康息息相关．
    （1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
    ①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有
     
    （填字母）标志的垃圾桶内；

    ②氟氯代烷的大量使用会导致大气平流层的
     
    （填化学式）被破坏；
    ③燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式
     
    ；
    ④用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡，目的是防止产生
     
    污染．
    （2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    现有下列材料：A．钢化玻璃    B．有机玻璃    C．石英玻璃
    ①其中属于塑料的是
     
    （填字母）；
    ②与光导纤维主要成分相同的是
     
    （填字母）；
    ③生产硅酸盐水泥和钢化玻璃都需用到的共同原料是
     
    ．
    （3）保证食品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．请回答下列问题：
    ①下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．
    品名×××
    配料A．食用油  B．盐  C．辣椒
    配料中，富含维生素的是
     
    （填序号，下同），属于防腐剂的是
     
    ；
    ②请将下列食品或药品对应的字母填入相应空格处：
    A．阿司匹林     B．胃舒平     C．食用碘盐     D．铁强化酱油
    预防贫血应补充
     
    ，预防甲状腺肿大应补充
     
    ．

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