一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该原电池可能为( )
A | B | C | D | |
正极 | Cu | Al | Zn | Fe |
负极 | Zn | Zn | Cu | Zn |
电解质溶液 | H2SO4 | CuSO4 | ZnCl2 | CuCl2 |
科目:高中化学 来源: 题型:
在配制溶液时,为防止溶液浑浊,需加入某一溶液,下列各组溶液配制时所加溶液(括号内为溶质)正确的是( )
A.Fe2(SO4)3(HCl) B.Na2CO3(NaOH)
C.AlCl3(H2SO4) D.CH3COONa(CH3COOH)
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科目:高中化学 来源: 题型:
按如图所示,两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液:
(1)A, B两个装置中,属于原电池的是 (填标号,下同)。
(2)B池中,右边C是 极,电极反应式为: ;
(3)A池中溶解了6.5g锌时,转移了 mol电子。
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向NaHSO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,写出满足下列条件的离子方程式:
(1)滴到恰好使溶液呈中性:
________________________________________________________________________
______________。
(2)滴到恰好使溶液中的SO沉淀完全:
________________________________________________________________________
______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.1 mol电子,锌的质量理论上减小3.25 g
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常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息进行下列计算:(要求写出计算步骤)
(1)原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
(2)电解至t3时,消耗水的质量。
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(1)估计下列各变化过程是熵增还是熵减。
①NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)===2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)
②水煤气转化:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)
③臭氧的生成:3O2(g)===2O3(g)
(2)可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。
①由T1向T2变化时,正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
②由T3向T4变化时,正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
③反应在________温度下达到平衡。
④此反应的正反应为______热反应。
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苯的结构简式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是
A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B.苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃
C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
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