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    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素
    B．同一元素的核素种数由中子数决定
    C．同位素的化学性质几乎相同
    D．质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

    分析 A．构成物质的粒子包括分子、原子和离子，有些分子和原子的质子数可能相同；
    B．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，是同一元素的不同核素；
    C．同位素原子核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同；
    D．两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断．

    解答 解：A．质子数相同的粒子，不一定是同种元素的原子，如水分子和氖原子的质子数相同，但不是同种元素的原子，故A错误；
    B．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，是同一元素的不同核素，故同一元素的核素种数由中子数决定，故B正确；
    C．同位素原子核外电子排布相同，结构决定化学性质，化学性质几乎完全相同，故C正确；
    D．分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查同位素、质量数等基本概念，题目难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生x L气体（标准状况），同时溶液的氢离子的浓度增加了10-2 mol•L-1 （设电解前后溶液体积不变）．则A的相对原子质量的表示式为（　　）
    ①$\frac{100m}{V}$  ②$\frac{22.4m}{x}$  ③$\frac{200m}{V}$ ④$\frac{11.2m}{x}$．
    A．①④B．②④C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是（　　）
    A．只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应
    B．一种能量形式可以转化为另外的能量，所以任何反应都可以把化学能转化为电能
    C．中和反应和燃烧是放热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
    D．只要反应物的总能量高于生成物的总能量，在任何条件下该反应就能够发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是（　　）
    A．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐
    B．等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
    C．Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应
    D．Z的原子序数比Y大9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为（n+1）的元素位于（　　）
    ①ⅢA   ②ⅣA   ③ⅢB    ④ⅠA．
    A．①③B．①②C．②③D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A．C60B．CaCl2C．KFD．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下向蒸馏水中加入冰醋酸晶体，恢复至室温，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（　　）
    A．醋酸溶液的浓度为0.01mol/L
    B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol/L
    C．冰醋酸晶体的加入抑制了水的电离
    D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
    （1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；正极分压式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是ACDE．
    A．通过缩小容器的容积增大压强
    B．及时将氨液化分离出去
    C．适当升温
    D．添加合适的催化剂
    E．恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
     反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30
     压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60
    则从反应开始到25min时，①以N2表示的平均反应速率为0.01mol/（L．min）；②H2的平衡转化率为50%；
    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（S）+H2O（1）△H=-87.47kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（　　）
    A．元素周期表共有18个族
    B．含有元素种类最多的族是第ⅠA 族
    C．含有元素种类最多的周期是第六周期
    D．第五周期有14种金属元素

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