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    【题目】欲除去氢氧化铁胶体中混有的K＋和Cl－，可选用的方法是(　　)

    A.过滤B.蒸馏C.电泳D.渗析

    【答案】D

    【解析】

    胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，而胶体不能通过，除去氢氧化铁胶体中混有的Na+和Cl-，可选用渗析方法，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

    （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

    试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

    实验步骤

    现象

    ①取少量样品，加入除氧蒸馏水

    ②固体完全溶解得无色澄清溶液

    ③___________

    ④___________，有刺激性气体产生

    ⑤静置，___________

    ⑥___________

    （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

    ②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体工业需要高纯硅，粗硅中含有SiO2、Fe2O3、CuO、C等杂质，提纯硅的方法比较多，其中三氯氢硅(有一定毒性)氢还原法和四氯化硅氢还原法应用较为广泛，下面是实验室模拟工业上三氯氢硅氢还原法的基本原理：

    已知：①Si+3HCl SiHCl3+H2(主要反应)

    Si+4HClSiCl4+2H2(次要反应)

    2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

    ②典型硅的重要化合物的部分性质如下表：

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解性

    SiHCl3

    -127

    33

    易溶于多数有机溶剂

    SiCl4

    -23

    77

    易溶于多数有机溶剂

    (1)粗硅在提纯前，需要进行酸、碱预处理，其目的是___________________________________。

    (2)下列装置在实验室可用于制备HCl气体的是_____(填字母代号)。

    (3)在1100～1200℃条件下，利用图B在石英管中可以获得硅，写出该反应的方程式_______；其烧杯中水的作用是__________________________；该装置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是_________。

    (4)三氯氢硅氢还原法用 SiHCl3在图B中制硅，不足之处有_______________(任意回答一点即可)。

    (5)SiCl4与氢气反应也能得到硅，但反应所需温度不同，在工业上往往将三氯氢硅中混入的SiCl4分离后再与氢气反应，你认为最好的分离方法是______________。

    (6)工业上如果用四氯化硅氢还原法制硅，其原理如下：该方法与用三氯氢硅氢还原法比较，其缺点至少有两处，分别是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是( )

    A. HA是强电解质

    B. 点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)

    C. 点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

    D. 水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

    A. a为直流电源的负极

    B. c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

    C. f电极为锌板

    D. e极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

    （1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应式_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________。

    （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

    实验测得OH定问移向B电极，则_____（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。当消耗甲院的体积为33.6 L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)。下列说法正确的是( )

    A. 原子半径：Z>Y>X>W

    B. Z的简单氢化物的热稳定性比W的强

    C. Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液，也可溶于R的氢化物水溶液

    D. X与W、Z形成的化合物不少于三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物(CN－)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L。对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列有关说法不正确的是( )

    A. 上述反应中氧化产物有N2和CO2

    B. 经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN－能促进水的电离

    C. 若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

    D. 现取1 L含CN－1.02 mg/L的废水，至少需用5.0×10－5 mol Cl2处理后才符合排放标准

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变 化的有关实验数据见下表：

    时间/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    200/℃

    0.80

    0.55

    0.35

    0.20

    0.15

    0.15

    T/℃

    1.00

    0.65

    0.35

    0.18

    0.18

    0.18

    下列有关该反应的描述正确的是

    A. 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1

    B. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

    C. 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

    D. 从表中可以看出T <200

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