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    【题目】已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
    A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
    B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    C.断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出a kJ能量
    D.该反应焓变为△H=+（a﹣b）kJ/mol

    【答案】D
    【解析】解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收（a﹣b）kJ热量，故A错误；B、由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，即为吸热反应，故B错误；
    C、断裂1 mol A﹣A和1mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故C错误；
    D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1 ， 故D正确；
    故选D．
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用吸热反应和放热反应的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题
    （1）K的元素符号是；
    （2）D元素的外围电子排布图是 ， 在其化合物中，最高正价是；
    （3）C元素的原子结构示意图是；
    （4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是；
    （5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是（填元素符号）；
    （6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是；
    （7）E元素在元素周期表中的位置是 ， 在其化合物中，常有+2、+3价的2种离子，+3的离子比较稳定，其原因是；
    （8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是；
    （9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式；
    （10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是

    A. 碳粉B. 铁粉C. 铜粉D. 硫磺

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置．
    已知：CaCl2+nH2O→CaCl2nH2O； CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
    根据题意完成下列填空：
    （1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有（选填编号）．a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．电子天平
    （2）受热时，乙中反应的化学方程式为 ．
    （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由色转化为色；试管里的石蕊试液；
    （4）丙中盛放的药品为（选填下列编号），其目的是 ． a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4
    （5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有（填写化学式）．烧杯中可能发生的反应的化学方程式、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】呋喃甲酸是抗菌素一种，在食品工业中作防腐剂，也作涂料添加剂、医药、香料等中间体，可用呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如下：

    步骤③提纯过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。

    已知：①呋喃甲酸在100℃升华，133℃熔融，230-232℃沸腾，并在此温度下脱羧；

    ②呋喃沸点为31-32℃，易溶于水；

    ③无水氯化钙能与醇形成复合物。

    （1）步骤①的关键是控制温度，其措施有：磁力搅拌、______和______。

    （2）步骤②中干燥所使用的干燥剂可选用______。

    A．98%浓硫酸 B．无水硫酸镁

    C．无水碳酸钠 D．无水氯化钙

    （3）呋喃甲酸在A、B、C三种溶剂中溶解度（s）随温度变化的曲线如图：步骤③提纯时，合适的溶解溶剂是______，其理由______。

    （4）利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧杂夸特烯。

    ①仪器a的名称:______，装置b的作用：______，

    ②脱羧装置中用冰盐浴的目的是______；

    ③确定产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有______。

    ④若用4.5g呋喃甲酸制得了0.5g八甲基四氧杂夸特烯（M=432g·mol-1），则产率为______（保留4位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或装置正确的是（ ）
    A.
    利用图所示装置检验溴乙烷发生消去反应，生成乙烯
    B.
    利用图所示装置配置银氨溶液
    C.
    利用图所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚
    D.
    利用图所示装置制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是

    A. 酒精 B. 氯化钾晶体

    C. 液氯 D. 熔融的氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
    B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
    C.向小苏打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣
    D.乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ Cu2O↓+CH3COO﹣+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

    （1）化合物F中含氧官能团的名称是和 ，
    由B生成C的化学反应类型是 ．
    （2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式： ．
    （3）写出化合物B的结构简式： ．
    （4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化
    合物的结构简式：（任写一种）．
    （5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（ ）和CH2=CH2为原料制备
    有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    合成路线流程图示例如下：

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