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    根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸．在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是                             （　　）

    溶液中被沉淀离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH

    ≥3．7

    ≥9．6

    ≥6．4

    A．加入CuO，调整溶液的pH≥9．6                    

    B．加入纯铜粉，将Fe2+还原

    C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4   

    D．通入H2S使Fe2+沉淀

     

    【答案】

    C

    【解析】略

     

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    （2011?延庆县一模）根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（　　）
    溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分  反应后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于强酸。

    溶液中被沉淀离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH

    ≥3.7

    ≥9.6

    ≥6.4

     

    在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是

    A．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe

    B．直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6

    C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3.7～4

    D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京延庆县高三第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：选择题

    根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

    溶液中被沉淀离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH

    ≥3.7

    ≥9.6

    ≥6.4

    在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是

    A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

    B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe

    C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4

    D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期第一次阶段考化学试卷 题型：选择题

    根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

    溶液中被沉淀离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH

    ≥3.7

    ≥9.6

    ≥6.4

    在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是

    A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6　　　　　　　　

    B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe

    C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4　 　

    D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

     

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