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    14．某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为0.05mol/L，能恰好与0.1mol/L的 AgNO3溶液15mL完全反应，则R氯化物的化学式为（　　）
    A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4

    分析 根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl-），10mL0.05mol/L的金属氯化物（RClx）溶液中n（Cl-）=x×0.01L×0.05mol/L，15mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.015L×0.1mol/L，据此计算x的值，结合选项判断．

    解答 解：10mL0.05mol/L的金属氯化物（RClx）溶液中n（Cl-）=x×0.01L×0.05mol/L，15mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.015L×0.1mol/L，根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl-），所以x×0.01L×0.05mol/L=0.015L×0.1mol/L，解得x=3，所以化学式为RCl3，
    故选C．

    点评 本题考查离子方程式的计算，题目难度不大，注意利用n（Ag+）=n（Cl-）解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
    B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
    C．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）
    D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（　　）
    ①BF3　②CH3═CH2　③苯　④CH≡CH　⑤NH3   ⑥CH4    ⑦HCHO．
    A．①②③⑦B．①⑤⑥C．②③④⑦D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+
    D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．请回答下列问题．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
    ②该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，2min后达到平衡，NO浓度为0.2mol/L，求N2速率0.05mol/（L．min）．
    （2）在含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
    ①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②①④③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡后，容器的体积为4L，试回答下列问题：
    （1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将向正反应方向（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数K将不变（填“增大”“减小”或“不变”），理由是K只与温度有关．
    （3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图1．下列说法正确的是b（填序号）．
    a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
    b．图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1＞2
    c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

    （5）常压下，把H2和用He稀释的N2分别通入一个570℃的电解池装置（图2），H2和N2便可在电极上合成氨，装置中的电解质（图中黑细点处）能传导H+，则阴极的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．“APEC蓝”是形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天，如何留住“APEC蓝”，倡导低碳社会也是一个重要的方面，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，
    （1）已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    请写出甲醇的燃烧热的热化学方程式，CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-765kJ/mol该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）{c}^{\frac{3}{2}}（{O}_{2}）}$．
    （2）向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
    ①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是ad．
    a、混合气体的平均式量保持不变       b、CO2和H2的转化率相等
    c、CO2和H2的体积分数保持不变       d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2生成的同时有1mol C-H键断裂
    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

    （3）改变条件，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．反应过程中部分数据如表：
    反应条件反应时间CO2
    （mol）    		H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    恒温恒容
    （T1℃、2L）    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    ①达到平衡时，该反应逆反应平衡常数K=6.75平衡时H2的 转化率是50%
    ②在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （4）用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
    （1）下列△H表示物质燃烧热的是DE；表示物质中和热的是FH（填序号）．
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
    B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
    D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
    E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
    F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
    G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
    H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
    （2）已知下列反应的焓变
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变△H=-202.5KJ/molkJ/mol．
    （3）实验测得1mol氢气在氧气中充分燃烧生成液态水时释放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．

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