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    5．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2Fe+4H2O═Fe2O3+4H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C．Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2OD．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O

    分析 发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
    B．N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
    C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
    D．Cu、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．
    （1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
    （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
    （3）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

    ①质子的流动方向为从A到B（“从A到B”或“从B到A”）．
    ②负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    （4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

    ①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2．
    ②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是Ca（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．α-松油醇的合成路线如下：


    可供选择的试剂：①Br2  ②H2  ③O2
    已知：
    请回答：
    （1）试剂1是O2，试剂2是Br2．
    （2）A至H中，能发生银镜反应的是CH3CHO．
    （3）D和G的结构简式分别是：DCH2=CHCH（CH3）2；G．
    （4）E转化为F的化学方程式是（CH3）2CBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．
    （5）F转化为H的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中x值的实验过程如下．完成下列填空：

    （1）设待测硫酸铜晶体的化学式为CuSO4•xH2O，则该硫酸铜晶体受热失去全部结晶水的化学方程式为CuSO4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+xH2O．

    a．研钵         b．镊子      c．坩埚     d．三角架
    （2）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是ac．（填序号）
    （3）“冷却”操作应在干燥器（填仪器名称）中进行，“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是酒精喷灯温度太高，容易使CuSO4受热分解．
    （4）恒重操作的目的是确保硫酸铜晶体失水完全．
    （5）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若实验结果偏低，原因可能是d．（填序号）
    a．坩埚未完全干燥b．加热过程中晶体有少量溅失
    c．坩埚上沾有受热不分解的杂质d．加热后未放入干燥器中冷却
    （6）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算
    加热前质量加热后质量
    m1m2m3m4
    11.721g22.692g18.631ga
    （1）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为18.630-18.632．
    （2）若加热后坩埚与固体总质量为18.631g，实测值x=5.22（保留两位小数）
    （3）若理论值x=5，则该实验的相对误差是4.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用离子方程式解释下列过程：
    （1）纯碱溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）泡沫灭火器的反应原理（硫酸铝溶液与小苏打）：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）AgCl的浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色：AgCl+I-?AgI+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的操作，原理和现象的叙述不正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4，沉淀不消失
    B．浓的NaOH溶液不慎溅到皮肤上，可无用大量水冲洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液
    C．AlCl3溶液中加入过量NaF固体，再滴加氨水，无沉淀产生说明[AlF6]3-很难电离
    D．检验Cl-时，为了排除SO42-的干扰，可先滴加过量的Ba（NO3）2溶液后，取上层溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则表明原溶液中有Cl-存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．的名称为2，3-二甲基戊烷
    B．18.0g的葡萄糖与乳酸[CH3CH（OH）COOH]混合物完全燃烧消耗氧气13.44L
    C．结构片段为的高聚物，是通过加聚反应生成的
    D．化合物 在氢氧化钠溶液中加热后有NH3生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2．某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系．
    资料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）

    （1）装置连接的顺序为B→A→E→A→F→C→D（填字母序号）．
    （2）下列描述正确的是BC（填写序号）．
    A．浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，其目的是放置其挥发
    B．连接好仪器，装入药品前需要检验装置气密性
    C．装置A中盛装的药品可以为无水CaCl2
    D．装置F中NaOH可以用Ca（OH）2代替，装置D可用量筒代替
    （3）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑．
    （4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色．
    （5）假设实验结束后装置F中的溶质只有NaNO3和NaNO2，则溶液中的离子浓度由大到小的顺序为（已知HNO2为弱酸）：Na+＞NO3-＞NO2-＞OH-＞H+．
    （6）已知装置E中初始加入Mg粉质量为26.4g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质管冷却至室温、称量，测得硬质管玻璃管中剩余固体的质量为42.0g，产生N2的体积为2240mL（标准状况），写出玻璃管中发生反应的化学方程式：11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的实验装置如图所示：
    已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol．
    ②硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”．
    ③100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气
    （1）仪器a的名称为干燥管，装置B的作用是干燥二氧化硫气体；仪器c的溶液滴入仪器d中所产生的实验现象是烧瓶中有黄绿气体产生．
    （2）若装置A中的70%硫酸和亚硫酸钠分别换成浓硫酸和Cu片，几乎不能得到SO2Cl2，原因是浓硫酸和Cu片在不加热的条件下不能产生二氧化硫．
    （3）取部分C装置所得的产物于试管中，再向其加水，出现白雾，振荡，静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，证明无色液体是SO2Cl2．
    ①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    ②检验该溶液中Cl-的方法是在所得溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若溶液中出现白色沉淀，则说明溶液中有氯离子．
    （4）若缺少装置D，氯气和二氧化碳可能发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．整套装置的缺点是没有尾气吸收装置．
    （5）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有②③（填序号）．
    ①加热三颈烧瓶          
    ②控制气流速率，宜慢不宜快
    ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温．

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