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    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，1L pH=11的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA
    B．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA
    C．1mol•L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3数目小于NA
    D．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA

    分析 A．在CH3COONa溶液中，OH-全部来自于水的电离，结合溶液中离子积常数计算水电离出的氢离子浓度判断；
    B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
    C．溶液体积未知；
    D．氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂．

    解答 解：A．根据水的离子积进行计算，c（OH-）=$\frac{Kw}{C（H{\;}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10-3 mol•L-1，因此1 L溶液水电离出的n（OH-）=0.001mol，故A正确；
    B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含有6mol原子即6NA个，故B错误；
    C．只有溶液的浓度，而溶液的体积不确定，因此无法计算离子HCO3-的数目，故C错误；
    D.1molCl2与足量NaOH溶液发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移电子数为NA，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意盐对水电离平衡的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关命名的说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，有机物 的命名为2，3，3，5，5五甲基-4，4-二乙基己烷
    B．   主链上的碳原子数是5
    C．   加氢后可以得到3-甲基戊烷
    D．   的名称是1，3，4-三甲基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族．回答下列问题：
    （1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞S（用元素符号表示）．
    （2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是：SO3（填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为：sp2．
    （3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是H2SO3、H2SO4；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是HNO3．
    （4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为CoAs；F的配位数为6．
    （5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1：1：1：5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为：[CoSO4（NH3）5]Br；n值为3；Dn+的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X、Z，Y、W分别位于同一主族，X与Z形成的离子化合物能与X、Y形成的常见液态共价化合物反应生成X2单质，Y、W两元素可形成两种常见的化合物，以下说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z、W四种元素形成的化合物，其水溶液一定显强酸性
    B．Y、W的氢化物的稳定性后者强于前者
    C．X、Y、Z、W形成的简单离子半径大小依次增大
    D．Z的单质可与X、Y形成的共价化合物反应生成X2单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．化合物A是制玻璃的主要原料之一．常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性．D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素．化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%．上述物质间的转化关系如图所示．
    （1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）Na2CO3、CaCO3．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （2）D元素在元素周期表中的位置是第3周期IVA族．
    （3）H的电子式是．
    （4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    （5）下列说法正确的是（填选项序号）ac．
    a．上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
    b．D元素在自然界中主要以单质形式存在
    c．G是含有极性共价键的离子化合物
    d．I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．如图是利用二甲苯的一种同分异构体制备新型染料M的合成路线图．

    （1）a反应所属反应类型为还原反应，b反应生成另一小分子是HCl．
    （2）写出B的结构简式．
    （3）C与A互为同分异构体，含有两个不相邻的取代基，C的一氯取代产物最多可能有2种；D是其中一种，苯环上含有三个取代基，D与酸性高锰酸钾反应得E，E在一定条件下能与乙二醇反应生成高分子化合物F，F是一种优良的高分子材料．写出下列反应的化学方程式：①E与过量热NaOH溶液反应+4NaOH→+NaCl+3H2O．②E→F．
    （4）新型染料M在一定条件下可降解生成和另一种含氮有机分子G，G分子既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应．G分子中氮元素的质量分数为8.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
    （1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）HCl＞H2S．
    （2）X单质在空气中加热生成的化合物是离子化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （5）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl3．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有共价键（填“离子”或“共价”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Mg （HCO3）2溶液中，加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：NH4++2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    C．向2mL 1mo1/L Fe（NO3）2溶液中加等体积等物质的量浓度的氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    D．CuC12溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2-═CuS↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，44 g的N2O和CO2混合气体含有的分子数为NA
    B．1 mol Fe粉与1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA
    C．标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2
    D．1 mol CH3+中含有电子数为10NA

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