Question

已知反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）在873K时，K₁=1.78×10⁴，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K₂=2.8×10⁴，转化率为b%（b＞a），则下列叙述正确的是（　　）

A．由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为放热反应

B．由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＞0

C．由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＜0

D．由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同

Answer 1

分析：反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）根据题给条件可知，温度升高，平衡常数增大，反应物转化率增大，说明正向反应是吸热反应；反应机理相同，温度不同平衡进行程度不同，反应物转化率不同．

解答：解：A、由于1273K时的转化率大于873K时的转化率，说明温度越高，正向进行程度越大，所以正向反应是吸热反应，故A错误；
B、由于K 随温度升高而增大，说明正向反应是吸热反应△H＞0，故B正确；
C、由于K 随温度升高而增大，说明正向反应是吸热反应△H＞0，故C错误；
D、由于温度不同，反应进行程度不同，因而转化率不同，反应机理是一样的，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素，化学平衡常数的意义，重点是考查转化率变化、和平衡常数变化与反应方向的关系．