Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• B． H₂CO₃是弱酸，故Na₂CO₃是弱电解质
• C． KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质
• D． NaHCO₃在水溶液中的电离：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．熔融硫酸氢钠电离出钠离子与硫酸氢根离子；
B．碳酸钠为正盐，在溶液中完全电离，属于强电解质；
C．三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是电解质，三氧化硫为非电解质；
D．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子．

解答 解：A．NaHSO₄在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，故A错误；
B．H₂CO₃是弱酸，但是Na₂CO₃在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，属于碳酸钠为强电解质，故B错误；
C．三氧化硫溶于水能够导电的离子是硫酸电离的，不是三氧化硫电离的，属于三氧化硫为非电解质，故C错误；
D．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，碳酸氢根离子在溶液中存在电离平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式、电解质与非电解质的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则及电解质与非电解质的概念，明确离子方程式正误判断常用方法．