[题目]一定条件下.下列氧化还原反应中.氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2的是A．3NO2+H2O=2HNO3+NO B．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2C．SiO2+3C=SiC+2CO↑ D．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2的是

A．3NO2+H2O=2HNO3+NO

B．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

C．SiO2+3C=SiC+2CO↑

D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：A．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故不选A；B．反应I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故答案选B；C．反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故不选C；D．反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故不选D；答案为B。

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【题目】某溶液中由水电离出来的c(OH-) =l0-12moL/L，则该溶液中的溶质不可能是（）

A．HC1 B．NaOH C．NH4C1 D．H2SO4

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【题目】[选修3：物质结构与性质]

根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：

（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有____________种；写出Cu+的核外电子排布式____________。

（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有_________种，属于d区的元素有____________种。

（3）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为____________；

（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B．晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为___________，CNO-的中心原子的杂化方式为___________。

（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H)，可发生离子交换反应：

[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。

将含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_____________________。

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【题目】下列说法正确的是（）

A. 乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

D. 酯类和糖类均能发生水解反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为______________（填化学式）；③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________（填元素符号），写出原子序数和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式____________。

（2）在元素③与①形成的原子个数比为1:1的四原子分子中，③原子的杂化方式为____________。其分子中δ键和π键数目之比为____________。

（3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出甲在水中的第一步电离的电离方程式____________。甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________。

（4）元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似，乙的VSEPR模型为___________，解释丙的沸点高于乙的原因____________。

（5）可用赤血盐K3[Fe（CN）6]检验元素⑧的+2价阳离子，写出该反应的离子方程式___________，元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁，将3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一个离子方程式表示该反应过程为____________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞，其中三个离子（白色球）坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D离子（黑色球）的坐标参数为_____。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中B和D离子的距离为______pm。

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【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液

C．水

D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

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【题目】下列关系中，正确的是（）

A. 原子半径：Mg＞K

B. 非金属性：O＜S

C. 稳定性：HCl＞HBr

D. 碱性：NaOH＞KOH

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【题目】用50mL0.50molL﹣1盐酸与50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）。

（4）如果用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）。

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【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

	甲	乙、丙、丁
①	常见干燥剂	浓硫酸、石灰石、碱石灰
②	常见合金	不锈钢、青铜、生铁
③	腐蚀品	浓硫酸、烧碱、硝酸
④	碱性氧化物	过氧化钠、氧化镁、氧化铁
⑤	弱电解质	醋酸、一水合氨、水

其中正确的组合是( )

A．①② B．③④⑤

C．②③⑤ D．①④⑤

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