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    除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是
    选项
    		物质
    		选用试剂
    		操作方法
    A
    		Fe2O3(Fe)
    		盐酸
    		浸泡、过滤、洗涤、烘干
    B
    		CO(CO2)
    		NaOH溶液、浓硫酸
    		洗气、干燥
    C
    		CaO(CaCO3)
    		水
    		过滤、烘干
    D
    		NaCl(Na2CO3)
    		Ca(NO3)2溶液
    		溶解、过滤、蒸发、结晶
    B
    A不正确，因为氧化铁也和盐酸反应。CO2能被氢氧化钠溶液吸收，B正确。碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应，C不正确，应该是高温煅烧。D不正确，因为会引入杂质，应该用盐酸，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：
    ⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式______________ 。
    ⑵第②步加H2O2的作用是_______________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
    ⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。
    ⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；
    从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
    ⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝ CuY2－ + 2H+
    写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；
    下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
    a．未干燥锥形瓶   
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气，但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题：
    资料卡片：

    (1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。
    杂质
    		加入的试剂
    CaCl2
    		Ⅰ________
    MgCl2
    		Ⅱ________
    硫酸盐
    		Ⅲ________
    (2)精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO42— 完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、________、________(填序号)．
    (3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32—.其中盐酸除去CO32—的化学方程式为______________________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分离或提纯物质的方法错误的是
    A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
    B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
    C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
    D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验与物质粒子大小无直接关系的是(      )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除去括号内杂质的方法正确的是
    A．N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体
    B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液，收集气体
    C．FeCl2(FeCl3):加入足量铁屑，充分反应后过滤
    D．KCl (MgCl2):加入适量NaOH溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

    （1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是         （填“相同”或“不相同”），需用到的玻璃仪器除烧杯外还有                        。
    （2）步骤2中发生反应的离子方程式为                               
    （3）步骤3中发生反应的化学方程式为                                  
    （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．             ．过滤．洗涤．烘干。
    （5）最后的固体单质是________（填名称）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。蒸馏时要注意哪些操作事项：
                                                                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某钠盐溶液中可能含有阴离子：CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-，为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
    （1）加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；
    （2）加CCl4后，滴加少量氯水，震荡后CCl4层未变色；
    （3）加BaCl2溶液后产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
    （4）加稀HNO3酸化后，再加入过量AgNO3溶液，析出白色沉淀。
    分析上述4个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
    实验（1）：                                                                    ；
    实验（2）：                                                                     
                                                                       ；
    实验（3）：                                                                    ；
    实验（4）：                                                                    。

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