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    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

    实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4

    【I】甲同学研究的实验报告如下表：

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中

    ②分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁

    反应速率镁>铁，铜不反应

    金属的性质越活泼，反应速率越快

    （1）甲同学的实验目的是                                                    ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是                                。

    【II】乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验。

    （2）乙同学在实验中应该测定的数据是        

                                    。

    （3）乙同学完成该实验应选用的实验药品       

                                   。不选用某浓度

    的硫酸，理由是                                。


    （1）研究金属本身的性质与反应速率的关系    温度相同

    （2）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）

       （3）镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4     常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同。18.4mol/LH2SO4使铁钝化


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                      (     )

    A．直径介于1～10 nm之间的粒子称为胶体   

    B．Fe(OH)3胶体是纯净物

    C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

    D．胶体粒子不可以透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    (1) 工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：

    ，该反应中被氧化的元素是              (填元素符号)。

    当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为             L。

    (2) 实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)

    ①:实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右侧图所示装置制取氧气的化学方程式           

                                                                              。

    ②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是                    

                                                                              。

    ③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是                                       (用含字母的代数式表示，不用化简)。

    (3) 某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为                   

                                             。

    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，  

    分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是      (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)； 试管b中发生反应的离子方程式为                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（    ）

    A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

    B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

    D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g)  CO2(g) + H2(g) ；  △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （）

    A 增加压强       B 降低温度      C  增大H2O(g) 的浓度      D 更换催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由两种原子组成的纯净物

    A.一定是化合物    　B.可能是单质，可能是化合物   C.一定是单质     D.一定是同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是

    A．只有Na+                B．一定含Na+，也可能含K +

    C．既有Na+  又有K+         D．可能含Na+，也可能含K +

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

    Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质

    （1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置      （填“能”或“否”）。

    （2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为            ，

    C中反应的离子方程式为                          ，D中反应的化学方程式为                   。

    Ⅱ、尾气处理

        用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。

    （3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为                                             。

    （4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。

    若出现白色浑浊，

    则“吸收液”中存在SO32-或 SO42-。

    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体

                                                    。

                               ，

    则“吸收液”中存在 SO32-。

    步骤3：

                                              。

                               ，

    则“吸收液”中存在 HSO3-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学—选修：物质结构与性质］

     在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
    （1）基态Ga原子的电子排布式可表示为             ；

    （2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为            ；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为     ．
    （3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂．
    ①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的 空间构型为        ．
    ②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如上图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为          ．

    ③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有                   。（填写元素符号）

    ④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有         。

    σ键     b．π键    c．离子键    d．配位键

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