Question

在0．lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A、加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆向移动，溶液导电能力增强
• B、加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c（H⁺）增大
• C、加水，平衡向正向移动，

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

  增大
• D、通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c（H⁺）减少

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．向溶液中加入含有醋酸根离子或氢离子的物质抑制醋酸电离；
B．加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质促进醋酸电离；
C．加水稀释促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动；
D．通入氯化氢抑制醋酸电离，但溶液中氢离子浓度增大．

解答： 解：A．加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中自由离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故A正确；
B．加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B错误；
C．加水稀释，促进醋酸电离，醋酸根离子个数增多，醋酸分子个数减小，所以

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

减小，故C错误；
D．通入氯化氢气体，氯化氢极易溶于水生成盐酸，氯化氢完全电离，导致溶液中氢离子浓度增大，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据离子浓度变化来确定是促进醋酸电离还是抑制醋酸电离，弱电解质的电离常常与pH的计算、盐类水解等知识点综合考查，常常出现在大题中，难度不大．