练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是

    A.O2、O3互为同位素

    B.1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子

    C.正丁烷和异丁烷互为同系物

    D.乙烷、乙烯互为同分异构体

    【答案】B

    【解析】

    A、同位素研究对象是原子，O2、O3是氧元素形成不同单质，互为同素异形体，故A错误；

    B、1H、2H、3H、H+、H2含有相同的氢元素，微粒不同，是氢元素形成的五种不同粒子，故B正确；

    C、正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；

    D、乙烷（C2H6）、乙烯(C2H4)分子式不同，不属于同分异构体，故D错误；

    故选：B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.55 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH1和ΔH2，则ΔH1和ΔH2两者的关系正确的是（ ）

    A.ΔH1＞ΔH2B.ΔH1=ΔH2C.ΔH1＜ΔH2D.无法比较

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 4g重水（D2O）中所含质子数为0.2NA

    B. 4.48L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA

    C. 6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA

    D. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 (　 　)

    A. 用量筒量取浓盐酸时仰视读数B. 溶解搅拌时有液体飞溅

    C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用所学知识填写下列空白：（填代号）

    （1）下列物质：①金属铜 ②固态NaCl ③液氧 ④盐酸 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩天然气

    属于电解质的是__________；属于非电解质是__________；能导电的化合物是__________。

    （2）常温下，将1mLpH=1的H2SO4的溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-) =_______________；

    （3）某温度时，测得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=______。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

    （1）配制100mL0.10molL-1 NaOH标准溶液。

    ① 主要操作步骤：计算→称量→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

    ② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、________、烧杯（或表面皿）。

    （2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：

    实验编号

    NaOH溶液的浓度（molL-1）

    滴入NaOH溶液的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________。

    ②下列试剂①HF溶液 ②KMnO4溶液 ③乙醇 ④CH3COONa溶液，其中_____________（填序号）

    不能用酸式滴定管来盛装

    ③该实验滴定达到终点的标志是_______________________________。

    ④根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留两位有效数字）

    ⑤接近滴定终点时由于滴速过快，如何确定标准液是否滴加过量？_______________________

    ⑥在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______________________

    A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质

    ⑦现用以上实验配制的0.10 molL-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的试剂为__________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.加入催化剂，减小了反应的热效应
    B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
    C.H2O2分解的热效应△H＜0
    D.反应物的总能量高于生成物的总能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是( )

    A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸发 D. 蒸馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．

    （1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为 ， 电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）．
    （2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

    Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为 ， 铁渣中铁元素的化合价为 ， 在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2 ， 测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案