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    在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．
    （1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．
    金属的用途 对应的金属物理性质
    用铝定制成包装用的铝箔
    用铁、铝等做炊具
    用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路
    电信业中大量使用的铜丝、金属电缆
    （2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
    ①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，该反应中
    Fe2O3
    Fe2O3
    是氧化剂（填写化学式），
    Al
    Al
    是还原剂（填写化学式）．反应中生成1mol Fe时，转移
    3
    3
    mol电子．
    ②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有
    AC
    AC
    （填序号）
    A．浓硫酸   B．稀硫酸  C．浓硝酸   D．稀硝酸
    ③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），用化学方程式解释：
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ；可观察到的实验现象是
    bc
    bc
    （填字母）．
    a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动．
    分析：（1）物质的结构决定的物质，物质的性质决定物质的用途．根据金属的性质进行分析即可得出正确的判断；
    （2）①化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降数可以确定转移电子数；
    ②金属铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化；
    ③金属铝能和强碱氢氧化钠反应生成盐和氢气；
    （3）金属钠可以喝水反应生成氢氧化钠和氢气，根据金属钠的物理性质开回答现象即可．
    解答：解：（1）用铝箔做包装品材料利用了铝的延展性；用、铁铝制成的高压铝锅等炊具利用了铝的导热性；用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路利用了Cu的还原性，用铜丝、金属作电缆利用了金属的导电性，故答案为：④①③②；
    （2）①反应2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe2O3是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂，化合价的升降数=转移电子数=6，所以反应中生成1mol Fe时，转移6mol电子，电子转移情况如下：，
    故答案为：；Fe2O3；Al；3；
    ②金属铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，能用铝制容器盛装，故答案为：AC；
    ③金属铝能和强碱氢氧化钠反应生成盐和氢气，即2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，所以不能用铝制容器盛放氢氧化钠，故答案为：不能；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    （3）金属钠可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，金属钠的熔点较低，所以钠熔成小球，因为产生了氢气，所以小球四处游动，金属钠的密度小于水，应该浮在液面上，故答案为：bc．
    点评：本题考查学生金属铝以及金属钠的性质知识，注意电子守恒在氧化还原反应的掌握，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
    （1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    （2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

    （3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素常加入过量的
    氨水
    氨水
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
    （1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
    （2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是：
     
    （用离子方程式表示），碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（　　）
    A、金属钠、镁等活泼金属着火时可以使用泡沫灭火器来灭火B、发酵粉中主要含有小苏打能使焙制出的糕点疏松多孔C、硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D、SO2、漂白粉、活性、过气化钠都能使红墨水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。

    （1）金属的用途和性质紧密相关。已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性。请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号。

    金属的用途

    对应的金属物理性质

    用铝定制成包装用的铝箔

    用铁、铝等做炊具

    用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路

    电信业中大量使用的铜丝、金属电缆

    （2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。

    ①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe，称为铝热反应。试用双线桥法表示电子转移情况：

    2Al  +  Fe2O3   Al2O3 +  2Fe

    该反应中_______       是氧化剂（填写化学式），         是还原剂（填写化学式）。反应中生成1 mol Fe时，转移______mol电子。

    ②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有_________（填序号）

    A．浓硫酸   Ｂ．稀硫酸  Ｃ．浓硝酸   Ｄ．稀硝酸

    ③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？________（填“能”或“不能”）,用化学方程式解释:                                            。

    (3)钠是种重要的金属。请回答：

    将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为                       ；

    可观察到的实验现象是_________（填字母）。

    a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动   

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