练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层电子只有一个。请回答下列问题：

    （1）ACl3分子中A的杂化类型为         。ACl3分子的空间构型为          。

    （2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

    该同学所画的电子排布图违背了          。

    （3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为                （用元素符号表示）。C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为       。

    （4）D的基态原子有     种能量不同的电子；D2+ 的价电子排布式为         。已知D晶体中微粒的堆积方式为面心立方堆积，晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为              （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

     

    【答案】

    （1）sp3杂化（2分）    三角锥型（2分）

    （2）能量最低原理（2分）

    （3）N   Si   Mg  （2分）    30（2分）

    (4)  7 （1分） 3d9 （1分）  g/cm3（3分）

    【解析】

    试题分析：A原子的p轨道中有3个未成对电子，则其电子排布为ns2np3，位于周期表第VA族，因其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，故A必为N；B的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，则有两种可能，即1s22s22p4（O）或1s22s22p63s2（Mg），O位于p区而Mg位于s区，故B为Mg；因s轨道只能容纳两个电子，且电子排布时先排s轨道再排p轨道，故n=2，C的外围电子排布为3s23p2，C为Si；D原子M能层为全充满状态，且最外层电子只有一个则其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，故D为29号元素Cu。

    （1）ACl3分子为NCl3，由中心原子杂化类型判断方法，该分子价电子对为(5+3)/2=4，故中心原子为sp3杂化；因N有一个孤电子对，故分子构型为三角锥形。该分子可仿照NH3进行判断。

    （2）该同学的错误在于3p轨道上的电子应排在3s轨道上。电子总是先排能量低的轨道再排能量高的轨道，这是依据能量最低原理。

    （3）元素第一电离能，同主族由上向下逐渐减小，故第一电离能：N>P；同周期由左向右逐渐增大，但第二、第五主族元素大于同周期第三、第六主族元素第一电离能，故第一电离能：P>Si>Mg，综合可知，第一电离能由大到小顺序为N>Si>Mg。C最外层有4个电子，其中3个与相邻原子形成3个共价键；因每个原子最外层满足8个电子稳定结构，所以每2个C各提供一个电子形成一个电子对，形成π键，故π键总数为60÷2=30个。

    （4）Cu的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，所以有7种能量不同的电子；Cu2+是Cu失去4s和3d轨道上各一个电子，共2个电子，所以价电子排布为3d9。面心立方的晶胞模型如下：

    因此，每个晶胞中含有的原子数为4，则该晶体的密度为：=g/cm3。

    考点：考查轨道杂化，分子构型，核外电子排布规律，元素第一电离能，化学键，晶胞相关计算。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A
    碳
    碳
     C
    钠
    钠

    （2）写出AB2 的电子式为

    （3）画出D的原子结构示意图
    ，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：
    A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→蓝色沉淀
    写出上述反应对应的离子方程式：
    A+B→白色沉淀：
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓
    ；
    B+D→白色沉淀：
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    ；
    C+D→蓝色沉淀：
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    ．
    （2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式：
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
    ①C与烧碱反应生成A和水；    ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
    ③B在空气中燃烧生成C；      ④C在高温下与碳反应生成单质B．
    根据上述变化，完成下列问题：
    （1）写出B、D的化学式：B
    Si
    Si
    、D
    CaSiO3
    CaSiO3
    ．
    （2）写出C与烧碱反应的化学方程式：
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：
    SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
    SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，为常用的有机溶剂；C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量的C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水因反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在镍的催化作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种．
    试推断A是
    C2H2
    C2H2
    ，B是
    ，C是
    CH3CH3
    CH3CH3
    ，D是
    （填结构简式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：
    ①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍．D原子M层上的电子比K层多5个．
    ②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同．0°C、101.3KPa时B可形成B2气体，经测定0.2mol B2气体为6.4g．
    ③C与B构成的CB2中，C的质量分数为50%．在C原子核中，质子数与中子数相同．
    回答：
    （1）写出A～D各元素的名称：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）写出下列微粒的结构示意图或电子式．
    ①B的阴离子的电子式
     
    ；
    ②C的离子的结构示意图
     
    ；
    ③D的阴离子的电子式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案