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    科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。 下列说法不正确的是

    A．维生素C具有还原性

    B．上述过程中砷元素发生还原反应

    C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

    D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

    A.        B.

    C.                 D.C=1000Vρ/(17V+22400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，所采用的分离方法与对应原理都正确的是

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A．

    分离溶于水中的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B．

    分离乙酸乙酯和乙醇

    分液

    乙酸乙酯和乙醇密度不同

    C．

    除去KNO3固体中混杂的NaCl

    重结晶

    NaCl在水中的溶解度很大

    D．

    除去丁醇中的乙醚

    蒸馏

    丁醇与乙醚的沸点相差很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞

    翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下

    列有关始祖鸟烯的说法中正确的是

    A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物

    B．若Rl=R2=—CH3，则其化学式为C12H16

    C．若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上

    的二氯代物有10种

    D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      下列应用不涉及氧化还原反应的是

            A  Na2O2用作呼吸面具的供氧剂       B  工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

            C  工业上利用合成氨实现人工固氮   D  实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国安徽盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子），下列有关说法正确的是

    A.有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2

    B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

    C.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

    D.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


         1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得      到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

             A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

             B. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL     

             C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

             D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（    ）

    A．4.4 g乙醛分子中含有的共用电子对数为0.6NA

    B．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA

    C．18.8 g苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6 NA

    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    (1)图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；

    (2)图中ΔH=_________kJ·mol-1；

    (3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；

    (4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则v(O2)=_______mol·L-1·min-1、v(SO3)=_______mol·L-1·min-1；

    (5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

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