【题目】“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是( )
A. CO2能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清,SO2也有同样现象
B. 加热条件下,Na与O2 反应生成Na2O2,Li与O2反应也生成过氧化锂
C. 常温下,浓硝酸能使铁、铝钝化,浓硫酸也能使铁、铝钝化
D. 铁可置换出硫酸铜溶液中的铜,钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)下列有关说法不正确的是( )
A. 由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
B. 高铁酸钾中铁显+6价
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D. K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
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【题目】W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是
A. Z与X的最高价氧化物对应水化物反应可产生W的单质气体
B. X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物两两可发生反应
C. Y的氧化物都可做呼吸面具的供氧剂
D. W与X之间只能形成极性共价化合物
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【题目】已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I- B.可能含有SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+
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【题目】在无土栽培中,需配制一种含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl 和 (NH4)2SO4 三种固体为原料来配制,其物质的量分别为 ( )
A.2 mol、64 mol、24 mol B.64 mol、2 mol、24 mol
C.32 mol、50 mol、12 mol D.16 mol、50 mol、24 mol
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【题目】(1)标况下11g CO2的体积为 ,同温同压O2、H2密度之比为 。
(2) 已知2.4g某混合气体含分子数为0.1NA,该混合气体的平均摩尔质量为____________。
(3) 等质量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为_____________;含有2.3g Na的Na2R的物质的量为________。
(4) 10.4g CH4和C2H4的混合气体在标准状况下的体积为11.2L,则混合气体中CH4与C2H4的物质的量之比为 。
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【题目】下列实验操作正确的是( )
A.当某实验没有明确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好
B.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌面上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管
C.胶头滴管量取完一种试液后,可直接量取另一种不与其反应的试液
D.取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽;取用块状固体时,应用镊子夹取
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【题目】下列溶液中,与100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是
A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B. 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C. 50mL 1mol/L NaCl 溶液
D. 25 mL 0.5mol/L HCl溶液
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【题目】下列描述中正确的是
A.已知:P4(白磷,s)===4P(红磷,s)ΔH<0,则白磷比红磷稳定
B.由CH3CH2CH2CH3(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=-2658 kJ·mol-1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ·mol-1
C.OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应,放出的热量为57.3 kJ·mol-1
D.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1
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