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    【题目】A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（ ）

    A．A和B一定是同分异构体

    B．A和B不可能是同系物

    C．A和B最简式一定相同

    D．A和B的化学性质相似

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：因烃中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，所以氢的质量分数也相同、则最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，同分异构体的化学性质可能相同也可能不同，同系物的化学性质相同，故选项C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有关LiH、LiD、LiT叙述正确的是（ ）

    A. 质子数之比为1∶2∶3

    B. 中子数之比为1∶1∶1

    C. 摩尔质量之比为8∶9∶10

    D. 化学性质不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是（ ）

    A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2

    B．Na2CO3溶液呈碱性 CO32－+H2O H2CO3+OH－

    C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+= CO2↑+H2O

    D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是__________。

    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C．两烧杯中溶液pH均增大

    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。

    （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_____________________________________________________________

    ②氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，

    （1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是： ．

    （2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是（ ）

    甲

    乙

    丙

    戊

    A

    NH3

    Cl2

    N2

    H2

    B

    C

    SiO2

    CO

    CuO

    C

    Al(OH)3

    NaOH溶液

    NaAlO2溶液

    CO2

    D

    乙醇乙酯

    NaOH溶液

    乙醇

    乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    回答下列问题：

    （1） A～E中，属于烃的是_____________（填字母）。

    （2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为___________________。

    （3）有机物B具有的性质是_______________________（填序号）。

    ①无色无味的液体； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

    （4）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是：____________________（用化学方程式说明）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

    （1）写出A的化学式

    （2）下列反应的化学方程式

    反应①： ．

    反应②： ．

    （3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同．

    相同点： ．

    不同点： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32－、SO42－，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

    （1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

    ① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。

    （2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a 、b 、c 。

    （3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是____________________________

    （4）无色溶液C加试剂③的主要目的是____________________________

    （5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________________

    （6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是_____________________。

    （2）操作A的名称为______________。

    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。

    （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_______________________。

    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 __________________________________。

    ①当1 mol MnO2参加反应时，共有_____________mol电子发生转移。

    ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：_____________。

    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

    根据上图可知：

    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_____________________。

    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性条件下强。

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