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    根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4

    ＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

    A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S

     

    A

    【解析】

    试题解析：反应2H2S+O2═2S↓+2H2O中，氧化剂为O2，氧化产物为S，所以氧化性O2＞S；反应4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化剂为O2，氧化产物为I2，所以氧化性O2＞I2；反应Na2S+I2═2NaI+S↓中，氧化剂为I2，氧化产物为S，所以氧化性I2＞S．故氧化性为O2＞I2＞S．故选A．

    考点：氧化还原反应基本概念、氧化性强弱比较

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．水导电性很差，所以水是非电解质

    B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离

    C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

    D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省双鸭山市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列几种警示性标志，属于易燃物质标志的是

     

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省宝鸡市岐山县高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________

    （2）装置B中试剂Y应为________________________________________

    （3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体（含氯氧化物），C中含氯元素的物质是一种盐，且含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究：

    ①提出合理假设

    假设一：存在两种成分，为NaHCO3、____________

    假设二：存在三种成分，为NaHCO3、_________________________________

    ②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。

    限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

    固体物质全部完全溶解

    步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液。

    如果

    如果_______________________

    步骤3：

    有白色沉淀生成，C的成分有NaCl

    结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假

    设二成立。

    （4）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为__________________________________________

    （5）若C中有0.1molCl2参加反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的含氯氧化物为

    （写化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省宝鸡市岐山县高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，不能达到目的的是

    A．实验室用大理石与盐酸制取CO2

    B．制取SO2并检验SO2的漂白性

    C．分离淀粉胶体和泥沙的混合物

    D．比较氯碳硅三种元素的非金属性强弱

     

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省宝鸡市岐山县高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，不正确的是

    A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒

    B．光导纤维的主要成分是SiO2

    C．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料

    D．大量排放SO2会引起酸雨

     

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是

    A．简单氢化物的热稳定性：C>A

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C

    C．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应

    D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性

     

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆市高三上期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：

    （1）电解前，如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。

    A．Ba(OH)2　　 B．Ba(NO3)2　　 C．BaCl2

    （2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

    成分

    NaCl

    Mg(OH)2

    CaCO3

    BaSO4

    其他不溶物

    质量分数(％)

    15～20

    15～20

    5～10

    30～40

    10～15

    利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

    回答下列问题：

    ①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因_________。

    ②过滤所得滤渣的主要成分为____________________________。

    ③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为____________________。

    ④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是______________________。

    （3）已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有NaCl和BaCl2的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反应中消耗x mol AgNO3、y mol H2SO4。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(mol·L-1)

    A．（x – 2y）/a B．（x – y）/a

    C．（2x– 2y）/a D．（2x– 4y）/a

     

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