下列说法正确的是A．冰熔化时.分子中H-O键发生断裂B．NaOH中只含有离子键C．CO2与SiO2都属于分子晶体D．熔沸点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是

A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂

B．NaOH中只含有离子键

C．CO₂与SiO₂都属于分子晶体

D．熔沸点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>I₂

解析试题分析：A选项冰融化，破坏的知识分子之间的作用力，化学键没有发生变化所以A选项是错误的，B选项氢氧化钠中含有离子键和极性共价键，所以B选项是错误的。C选项二氧化硅属于原子晶体，所以C选项是错误的。D选项金刚石属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，碘单质属于分子晶体，原子晶体的熔点大于离子晶体大于分子晶体，因此D选项是正确的。
考点：考查物质结构的相关知识点

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：    _____    。F的原子结构示意图为：          。
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化学键为                  键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为   _____ 化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：                 。
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是                     （用元素符号表示）。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性   ____  于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论                             。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知[Co(NH₃)₆]³⁺呈正八面体结构，若其中有两个NH₃分子分别被H₂O取代，所形成的[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]³⁺的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种（）

A．2种

B．3种

C．4种

D．6种

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

以下几种物质：①白磷、②单晶硅、③甲烷、④四氯化碳，具有正四面体构型的分子的是(　)

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述不正确的是( )

A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染

C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物

D．由氮气为原料合成氨是氮的固定

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法错误的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法不正确的是

A．在共价化合物中一定含有共价键

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列推断正确的是 (　　)

A．BF₃是三角锥形分子

B．NH

的电子式：

，离子呈平面形结构

C．CH₄分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键

D．CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s－sp³σ键

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关化学键的叙述，正确的是( )

A．分子晶体中一定含有共价键	B．离子晶体中一定含有离子键
C．含有极性键的分子一定是极性分子	D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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