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    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对（甘氨酸的结构简式为NH2-CH2-COOH）
    B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
    D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

    分析 A．根据1个单键就是一对共用电子对，一个双键就是就是两对共用电子对；
    B．PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6；
    C．H2S是含极性键的极性分子；CS2分子都是含极性键的非极性分子；
    D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°，要根据其原子在空间位置判断．

    解答 解：A．1个甘氨酸 含有8个单键，1个双键，所以分子中存在10对共用电子，故A错误；
    B．PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故B错误；
    C．H2S是含极性键的极性分子，CS2分子都是含极性键的非极性分子，故C错误；
    D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°，如甲烷和四氯化碳分子（碳原子都在正四面体中心）键角都为109°28′，白磷分子空心键角为60°，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查考查了分子内的共价键、分子的极性、分子晶体键角等知识，侧重考查学生对化学键基本理论的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（　　）
    A．0.1mol羟基中含有1 mol电子
    B．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2O
    C．CH2Cl2具有两种同分异构体
    D．图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
    5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
    （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH（g）△H=akJ/mol．
    如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①判断反应达到平衡状态的依据是BD．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．混合气体的密度不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
    （4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，则负极反应式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2．
    （5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积Ksp=2.5×10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．请选择冶炼下列金属最适宜的方法（填相应序号）：
    HgB；FeC； NaA．
    A、电解法     B、热分解法  C、热还原法（以CO、C、H2或活泼金属作还原剂）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
    B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
    C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率
    D．是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（　　）
    A．铜是正极，锌是负极B．铜片质量逐渐减少
    C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜片上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．H2（g）+I2（g）?2HI（g）已经达到平衡状态的标志是（　　）
    ①c（H2）=c（I2）=c（HI）
    ②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
    ③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再随时间而改变
    ④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
    ⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2
    ⑥反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
    ⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
    ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
    ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．
    A．5项B．4项C．3项D．2项

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在元素周期表中，所含元素种类最多的族是（　　）
    A．Ⅷ族B．ⅠA族C．0族D．ⅢB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L-1．对此反应速率的叙述正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
    B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
    C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol•L-1•min-1
    D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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