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    1．关于硅及其化合物的用途，不正确的是（　　）
    A．硅胶可用作干燥剂
    B．二氧化硅可用作计算机的芯片
    C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
    D．用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃

    分析 A、硅胶能吸水；
    B、硅可用作计算机的芯片；
    C、水玻璃是矿物胶，不燃烧；
    D、纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃．

    解答 解：A、硅胶能吸水，所以硅胶可用作干燥剂，故A正确；
    B、硅可用作计算机的芯片，而不是二氧化硅，故B错误；
    C、硅酸钠的水溶液呈水玻璃，水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，故C正确；
    D、工业上以纯碱、石灰石、石英为原料制普通玻璃，故D正确；
    故选B．

    点评 本题主要考查物质的性质、组成以及用途，是一道基础知识题目，难度不大，可以根据所学知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．下列性质递变规律正确的是（　　）
    A．离子半径：K+＞Cl-＞Na+＞F-B．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
    C．熔点：石英＞食盐＞钾＞干冰D．还原性：NaCl＞NaBr＞NaI＞Na2S

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    12．5.6g铁与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计．
    求：（1）产生的气体在标准状况下的体积．
    （2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度．

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    16．12g石墨烯中含有的六元环数0.5NA．正确 （判断对错）．

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    6．下列离子在给定条件下，可能大量共存的是（　　）
    A．某无色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、CO32-、HCOO-
    B．溶解有AlCl3的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-
    C．25℃时，水电离出的c（H+）=1×l0-l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
    D．离子浓度均为0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮族元素属于第VA族，原子核外最外层电子数为5，最高价氧化物的通式为R2O5，其氢化物通式为RH3，随核电荷数的递增，氢化物的稳定性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）电渗析法淡化海水时，其原理如图所示，，电渗阴极室可获得的重要化工原料有氢气、氢氧化钠．
    （2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发    池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填序号）．
    A．选在离江河入海口比较近的地方
    B．多风少雨
    C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
    （3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子，流程如下：
    粗盐水$→_{过程Ⅰ}^{过量BaCl_{2}溶液}$$→_{过程Ⅱ}^{过量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{过程Ⅲ}^{过量NaOH溶液}$$→_{过程Ⅳ}^{过滤}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
    已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表
    CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
    2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
    ①检测Fe3+是否除尽的方法是取过程Ⅳ的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净；
    ②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全．
    （4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克
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    （5）装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深．

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