练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列排列顺序不正确的是（ ）
    A.原子半径：Al＞Mg＞Na
    B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C.热稳定性：HF＞HCl＞H2S
    D.元素的非金属性：N＜O＜F

    【答案】A
    【解析】解：A．同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Mg＞Al，故A错误；B．非金属性Cl＞S＞P，对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4 ， 故B正确；
    C．非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S，故C正确；
    D．同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：N＜O＜F，故D正确；
    故选A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于化石燃料的是

    A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 甲醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A-Q14种元素，试回答下列问题：[(1) (2)问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答]

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    K

    L

    P

    Q

    （1）在上表所列出的短周期元素中

    ①性质最不活泼的是_______；②原子半径最大的是_____（除稀有气体元素）

    ③形成的气态氢化物最稳定的是_______；

    ④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______碱性最强的是_______。

    ⑤形成的阴离子还原性最弱的是_______，阳离子半径最小的是_______。

    （2）用电子式表示F与D形成化合物的过程

    ________________________________________________________________________；

    （3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为___________，Q的原子序数为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明氢氟酸是弱酸的实验事实是

    A．HF溶液与Zn反应放出H2

    B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7[

    C．HF溶液与Na2CO3反应生成CO2

    D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊变红

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A2+B2 2AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )

    A．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

    B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

    C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

    D．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

    B. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

    C. 在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体

    D. 由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴(CoC2O3)的工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。

    ②部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀时的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③Kap(MgF2)=7.35×10-11，Kap(CaF2)=1.05×10-10

    回答下列问题：

    (1)焙烧的目的是_________；浸钴过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________。

    (2)加入H2O2的目的是__________，加入Na2CO3溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ主要成分为__________。

    (3)加入过量NaF溶液，可将Ca2+、Mg2+除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1，则滤液中c(Mg2+)为_______________。

    (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为__________。

    (5)已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%，若取mg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得CoC2O4的质量为__________g（列出计算式即可）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )

    A．MgSO4

    B．KAl(SO4)2

    C．Al2(SO4)3

    D．NaAlO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

    （1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。

    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

    （4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为___________。

    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________。

    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

    （7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案