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19.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图,X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐.下列判断错误的是(  )
A.最简单气态氢化物的稳定性:X>Y
B.单核阴离子半径:Z>W
C.含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性
D.W元素的单质具有漂白性,常用于自来水的杀菌消毒

分析 短周期元素中,X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,则X为N元素,由元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置,可知Y为Si、Z为S、W为Cl.
A.同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定;
B.电子层结构相同的两种,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大;
C.硫酸钠溶液为中性、硫酸为酸性、亚硫酸钠溶液为碱性;
D.氯气没有漂白性,但氯气与水反应得到HClO起漂白作用.

解答 解:短周期元素中,X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,则X为N元素,由元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置,可知Y为Si、Z为S、W为Cl.
A.同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱,故非金属性X>Y,非金属性越强,氢化物越稳定,则最简单气态氢化物的热稳定性为X>Y,故A正确;
B.S2-、Cl-离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:S2->Cl-,故B正确;
C.Z为硫元素,其化合物中硫酸钠溶液为中性、硫酸为酸性、亚硫酸钠溶液为碱性,故C正确;
D.氯气处于用于自来水杀菌消毒,但氯气没有漂白性,是氯气与水反应得到HClO起漂白作用,故D错误,
故选:D.

点评 本题考查元素周期表和元素周期律,X为推断的突破口,明确元素在周期表中的位置及性质变化规律即可解答,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.常温下,下列有关叙述正确的是(  )
A.在0.1mol•L-1Na2C2O4溶液中:2c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4
B.向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C.浓度均为0.1 mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-
D.浓度均为0.1 mol•L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列装置能达到对应实验目的是(  )
A.
分离碘与沙子
B.
实验室制取蒸馏水
C.
乙醇提取碘水中的碘
D.
收集氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E存在图转化关系(部分生成物和反应条件略).
(1)若A为氧化物,其焰色反应显黄色,X为空气成分,B、C、D溶液均显碱性,D的用途之一为发酵粉或治疗胃酸过多等.
(2)若反应①为通电电解,是重要的工业反应之一,X是生产生活中使用最广泛的金属,B为有色气体单质,反应①的化学反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(3)若A由两种元素构成,其一为第三周期元素;B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E为白色沉淀,B、E都能使酚酞试液变红,则反应①的化学反应方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑.
(4)若A分子含有4个碳原子,不溶于水,D、E是同种有机物,75%B的水溶液(体积比) 常用于医疗消毒,X为气态单质,反应②需催化,反应②的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳和碘化钾溶液区分开,该试剂可以是(  )
A.酸性高锰酸钾溶液B.溴化钠溶液
C.溴水D.硝酸银溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法不正确的是(  )
A.乙醇可由淀粉、纤维素等在一定条件下制得
B.乙醇、乙酸生成乙酸乙酯的反应属于取代反应
C.乙醇可与NaOH稀溶液反应
D.乙醇与二甲醚(CH3 OCH3)是同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示.Z为地壳中含量最多的金属元素,下列说法中正确的是(  )
XY
ZWQ
A.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.原子半径:Q>W>Z>Y>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>W>Z
D.X及Q的气态氢化物相反应,形成的化合物为离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.常温下,在下列指定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
A.含0.1 molL-1SO2的溶液中:Na+、Ba2+、Br-、Cl-
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$
C.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=10-12的溶液中:K+、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
D.不能使酚酞变红的无色溶液中:Na+、K+、ClO-、I-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法或表示方法正确的是(  )
A.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
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C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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