【题目】在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图． 
（1）该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号X、Y表示）： ．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 ．
【答案】
（1）Y?2X
（2）bd
【解析】解：（1）根据图知，从开始到达到平衡状态，X的物质的量浓度增大、Y的物质的量浓度减小，所以Y是反应物、X是生成物；0﹣10min内，△c（Y）=（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，△c（X）=（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反应同一时间段内各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，所以Y、X的计量数之比=0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，则该反应方程式为Y2X，所以答案是：Y2X；（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，根据图知，bd段各物质的物质的量浓度不变，说明该反应达到平衡状态，所以答案是：bd．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡状态的判断，掌握状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等即可以解答此题．
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（ ） 
A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B.原子半径：W＞Z＞Y＞X
C.最高价氧化物的水化物酸性W较Z强
D.四种元素的单质中，Z的熔沸点最高
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【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） 
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
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【题目】化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） 
A.该反应是吸热反应
B.断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量
C.断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量
D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
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【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g)
CO2(g) + N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB
D. 在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时
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【题目】可逆反应3A(g)＋2B(g)
4 C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是
A. 3v正(A)＝2v正(B) B. 2v正(A)＝3v逆(B) C. 4v逆(C)＝3v正(A) D. 3v逆(A)＝2v逆(B)
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