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室温下,水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:

实验

编号

I—的初始浓度

(mol·L-1)

OCl—的初始浓度

(mol·L-1)

OH—的初始浓度

(mol·L-1)

初始速率v

(mol·L-1· s-1)

1

2 × 10–3

1.5 × 10–3

1.00

1.8 × 10–4

2

a

1.5 × 10–3

1.00

3.6 × 10–4

3

2 × 10–3

3 × 10–3

2.00

1.8 × 10–4

4

4 × 10–3

3 × 10–3

1.00

7.2 × 10–4

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—??]1 [OCl—]b [OH—]c(温度一定时,k为常数)。

(1)为开展实验1,某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为        ;

(2)实验2中,a=                  ;

(3)设计实验2和实验4的目的是                                             ;

(4)计算b、c值:b=         ;c=         ;

(5)若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v=                  。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?金华模拟)某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能.经检测,M中只含有两种短周期元素.现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应,得到无色溶液A和44.8L气体B(气体体积为标准状况下),该气体能使红色石蕊试纸变蓝.往反应后的溶液中逐滴加入盐酸,可观察到溶液先变浑浊后变澄清.
物质B有如下转化关系:B
X
C
X
D
H2O
EE是一种强酸.将c和D的混合物溶解在接近零度的水中,即可得到一种弱酸F的水溶液.请回答下列问题:
(1)物质M的化学式为
AlN
AlN
,属于
原子
原子
晶体(填“分子”、“离子”、“原子”等).
(2)无色溶液A呈碱性,其原因是
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
(用离子方程式表示).
(3)弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸,很不稳定,通常在室温下易分解.要制得F溶液,可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用的是
bd
bd
(填序号).
a.盐酸    b.二氧化碳    c.稀硫酸    d.二氧化硫
(4)工业碱性废水中若含有NO-2,可用铝粉除去.已知此反应体系中检测到B气体.写出上述反应的离子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3
.若改用电解法将废水中NO-2转换为N2除去,N2将在
阴极
阴极
(填“阴极”或“阳极”)生成,电极反应为
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-

(5)现发现一种活性很强的化合物G,其组成为NH5,G遇水能产生两种气体,其中一种气体为B,则物质G的电子式为

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年福建省龙岩市高三上学期期末化学卷 题型:填空题

室温下,水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:

实验

编号

I—的初始浓度

(mol·L-1)

OCl—的初始浓度

(mol·L-1)

OH—的初始浓度

(mol·L-1)

初始速率v

(mol·L-1· s-1)

1

2 × 10–3

1.5 × 10–3

1.00

1.8 × 10–4

2

a

1.5 × 10–3

1.00

3.6 × 10–4

3

2 × 10–3

3 × 10–3

2.00

1.8 × 10–4

4

4 × 10–3

3 × 10–3

1.00

7.2× 10–4

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—­]1 [OCl—]b [OH—]c(温度一定时,k为常数)。

(1)为开展实验1,某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为        ;

(2)实验2中,a=                  ;

(3)设计实验2和实验4的目的是                                             ;

(4)计算b、c值:b=         ;c=         ;

(5)若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v=                  。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下,水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:

实验

编号

I—的初始浓度

(mol·L-1)

OCl—的初始浓度

(mol·L-1)

OH—的初始浓度

(mol·L-1)

初始速率v

(mol·L-1· s-1)

1

2 × 10–3

1.5 × 10–3

1.00

1.8 × 10–4

2

a

1.5 × 10–3

1.00

3.6 × 10–4

3

2 × 10–3

3 × 10–3

2.00

1.8 × 10–4

4

4 × 10–3

3 × 10–3

1.00

7.2× 10–4

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—­]1 [OCl—]b[OH—]c(温度一定时,k为常数)。

(1)为开展实验1,某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为       ;

(2)实验2中,a=                 ;

(3)设计实验2和实验4的目的是                                            ;

(4)计算b、c值:b=        ;c=         ;

(5)若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v=                 。

 

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科目:高中化学 来源:2011届福建省龙岩市高三上学期期末化学卷 题型:填空题

室温下,水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:

实验
编号
I—的初始浓度
(mol·L-1)
OCl—的初始浓度
(mol·L-1)
OH—的初始浓度
(mol·L-1)
初始速率v
(mol·L-1· s-1)
1
2 × 10–3
1.5 × 10–3
1.00
1.8 × 10–4
2
a
1.5 × 10–3
1.00
3.6 × 10–4
3
2 × 10–3
3 × 10–3
2.00
1.8 × 10–4
4
4 × 10–3
3 × 10–3
1.00
7.2 × 10–4
知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I—­]1 [OCl—]b [OH—]c(温度一定时,k为常数)。
(1)为开展实验1,某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为       ;
(2)实验2中,a="                 " ;
(3)设计实验2和实验4的目的是                                            ;
(4)计算b、c值:b="        " ;c=         ;
(5)若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v="                 " 。

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