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    4．如图所示装置可构成原电池．试回答下列问题：
    （1）电解质溶液为浓硝酸时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
    a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：Mg-2e-=Mg2+；
    b．若灯泡不亮，其理由为：此空不填
    （2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
    a．若灯泡亮，则Mg电极反应式为：6H2O+6e-=3H2+6OH-；Al电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．
    b．若灯泡不亮，其理由为：此空不填．

    分析 （1）电解质溶液为浓硝酸时，镁和铝连接在浓硝酸中形成原电池，镁做负极失电子生成镁离子，铝做正极，溶液中硝酸根离子在铝电极上得到电子生成二氧化氮；
    （2）电解质溶液为NaOH溶液时，镁和铝连接在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠溶液，镁做正极，溶液中水得到电子生成氢气，据此分析．

    解答 解：（1）电解质溶液为浓硝酸时，镁和铝连接在浓硝酸中形成原电池，镁做负极失电子生成镁离子，铝做正极，溶液中硝酸根离子在铝电极上得到电子生成二氧化氮，电路中有电流生成，灯泡亮，镁做负极失电子生成镁离子，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+；
    故答案为：亮，Mg-2e-=Mg2+；
    （2）该装置中，铝能和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，该装置符合原电池构成条件，所以Mg、Al和NaOH溶液构成原电池，则灯泡亮；Mg作正极，正极上水得电子生成氢气，正极的电极反应为：6H2O+6e-=3H2+6OH-，Al易失电子作负极，负极上电极反应式为2Al-6e-+2OH-=2AlO2+6H2O，
    故答案为：亮；6H2O+6e-=3H2+6OH-；2Al-6e-+2OH-=2AlO2+6H2O．

    点评 本题考查了原电池原理，题目难度中等，明确原电池正负极的判断方法是解本题关键，知道原电池设计方法，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子难易程度判断正负极，为易错点，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）
    ①1：3         ②2：3        ③1：7       ④2：7      ⑤任意比．
    A．②④B．只有①C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：I．A是石油裂解气的成分之一，其产量常衡量一个国家石油化工发展水平
    II．H为苯的同系物；在相同条件下，其气体对H2的相对密度为46，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为：1：2：2：3
    III．+CH3Br$\stackrel{催化剂}{→}$
    IV．C物质苯环上的一卤代物只有两种．有机物A存在转化关系：

    回答下列问题：
    （1）B中官能团的名称是：溴原子
    （2）D的结构简式：
    （3）反应3的反应类型：取代反应
    （4）反应5的化学方程式：
    （5）分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有5种（不包含E）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验装罝不能达到相应实验目的是（　　）
    ABCD
    探究温度对盐的水解反应的影响测定一定时间内生成H2的反应速率比较不同催化剂对反应速率的影响量取15.00mL稀盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．零价铁（Fe）除去水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．
    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示．的反应原理如图1所示．

    正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如表：
    初始pHpH=2.5pH=4.5
    NO3-的去除率接近100%＜50%
    24小时pH接近中性接近中性
    铁的最终物质形态
    pH=4.5时，NO3-的去除率低．其原因是因为铁表面生成不导电的FeO（OH），将铁全部覆盖，阻止反应进一步发生．
    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
    Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；
    Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
    对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．pH=4.5（其他条件相同）
    Ⅱ．高铁酸钠Na2FeO4
    （4）高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为．
    （5）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着能量的变化，它们分别遵循质量守恒定律和能量守恒定律．能量变化通常主要表现为热量的变化，即放热或者吸热．
    （2）不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同．放热反应的宏观表现是反应物总能量高于生成物总能量，其微观表现是断开化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（　　）
    A．CH3CH=CH2和B．乙炔和苯C．和D．乙酸和甲酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个氢被苯基取代，则可得到的分子为对该分子的描述，不正确的是（　　）
    A．化学式为C25H20B．所有碳原子都在同一平面上
    C．此分子中有极性键和非极性键D．此物质属芳香烃类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．镍及其化合物具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．回答下列问题：
    （1）镍及其化合物能发生下列反应：
    ①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；
    ②NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O
    当两个反应转移相同电子数时，消耗HCl的物质的量比为1：2，生成气体的物质的量比为1：1．
    （2）工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，首先先进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图所示
    ①“酸浸”的适宜温度与时间分别为70℃、120min．镍的浸出率并没有随温度的升高而呈明显提高的原因是70℃时，Ni的进出率已达90%，故升高温度进出率变化不大．
    ②除去铁元素的过程中有下列反应发生，请配平上述反应方程式．
    2Fe（OH）3+5-nClO-+2nOH-=2FeO4n-+5-nCl-+n+3H2O
    （3）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO（OH）与LaNi5H6（La为镧元素，LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零）组成，反应方程式为NiO（OH）+LaNi5H6$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2．LaNi5H6中H元素的化合价为0，该电池充电时，阴极反应是LaNi5+6H2O-6e-=LaNi5H6+6OH-．
    （4）向NiSO4溶液中加入氢氧化钠溶液搅拌，有Ni（OH）2沉淀生成．
    ①当Ni2+完全沉淀 （Ni2+浓度小于1×10-5mol/L） 时，则溶液的pH约为9.7{已知Ksp[Ni（OH）2]=1.6×10-14（mol/L）3； lg2≈0.3}．
    ②将生成的Ni（OH）2在空气中加热可制取碱式氧化镍[NiO（OH）]，若加热不充分，制得的NiO（OH）中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiO（OH）•yNi（OH）2．现称取1.013g样品溶于稀硫酸，加入指示剂，用1.0mol/LFe2+标准溶液滴定，其离子方程式为NiO（OH）+Fe2++3H+=Ni2++Fe3++2H2O，滴定终点时消耗10.00mL标准液，则x：y的值10：1（列出计算过程）．

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