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1.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.在常温常压下,28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B.标准状况下,17g氨气所含原子数目为NA
C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L

分析 A.N2与CO气体摩尔质量相同为28/mol,计算物质的量得到分子数;
B.n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$,1mol氨气分子中含4mol原子;
C.在常温常压下,11.2L氮气物质的量不能根据标准状况下气体摩尔体积计算;
D.温度压强不知,不能计算气体体积;

解答 解:A.在常温常压下,N2与CO气体摩尔质量相同为28/mol,28gN2与CO混合物气体物质的量=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol,1mol混合气体中所含的分子数目一定为NA,故A正确;
B.标准状况下,17g氨气物质的量=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol,所含原子数目为4NA,故B错误;
C.标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,在常温常压下,11.2L氮气物质的量不是0.5mol,故C错误;
D.NA个氢分子物质的量为1mol,温度压强不知所占有的体积不一定为22.4L,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和气体摩尔体积条件应用是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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A.O2B.Cl2C.FeSO4D.SO2

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12.现有常温下的六份溶液:
①0.01mol•L-1 HCl溶液;  ②0.01mol•L-1 CH3COOH溶液;
③pH=12的NaOH溶液;        ④pH=12的氨水;
⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液
⑥0.01mol•L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液.
(1)其中水的电离程度最大的是⑥(填序号,下同),水的电离程度相同的是①③④.
(2)若将①④混合后所得溶液的pH=7,则消耗溶液的体积:①>④(填“>”、“<”或“=”).
(3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:①<②,③<④,⑤>⑥(填“>”、“<”或“=”).

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9.化学键是一种相互作用,它存在于(  )
A.分子之间B.物质中的原子之间
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16.分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是(  )
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B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)-Q
C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)+Q
D.C(g)+D(l)具有的能量大于A(g)+B(g)具有的能量

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6.20世纪80年代后,人们发现和证实了一种新的含碳物质,它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子,其中C60最具代表性.图中所示为n个C60连接而成的物质X.下列有关说法不正确的是(  )
A.X难溶于水,可以与氧气反应生成C02
B.该物质是一种新型的化合物
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13.向MgC12和AlC13的混合溶液中,逐滴滴加1mol/L的氨水至过量,下列关系图中最合理的是(  )
A.B.C.D.

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10.氢氧燃料电池是一种化学电源,如图所示,以石墨为电极,两极分别通入氢气和氧气,KOH溶液为电解质溶液,下列说法不正确的是(  )
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11.下列离子方程式书写正确的是(  )
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