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    （08南昌市三模）甲醇转化成氢气有下列两种途径：

    ①CH3OH（g）+H2O（g）     CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0KJ/mol  

    ②CH­3OH（g）+O2­（g）     CO2（g）+2H2（g） △H=－192.9KJ/mol

    下列说法中正确的是

    A．甲醇转化成氢气一定是放热反应

    B．反应（1）能量变化如图所示

     

     

     

     

     

     

    C．甲醇的燃烧热是192KJ/mol

    D．根据（2）可推知反应：

    CH3OH（L）+O2（g）    CO2（g）+2H2（g）  △H<-192.9KJ/mol

     

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （08南昌市三模）（15分）A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径是小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

    （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）       ，可以验证该结论的是（填写编号）            ；

    A．比较这两种元素的常见单质是沸点

    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相到反应的离子方程式为______。

    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                      ；

    （4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A2和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                                     ；

    ②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼―空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%―30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为：                    。

    ③右图是一个电解装置示意图，假设使用肼――空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为       mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08南昌市三模）（16分）利胆解痉药“亮茵甲素”与（CH3）2SO4在一定条件下生成A。二者的结构简式如下：

    请回答：

    （1）①“亮菌甲素”的分子式是            ，②1mol“亮茵甲素”与浓溴水反应时最多消耗       molBr2，③1mol“亮茵甲素”在一定条件下最多能与      molH2反应。

    （2）①A不能发生的化学反应有           

    a．加成反应    b．消去反应    c．还原反应    d．水解反应

     

    又知G分子的碳原子共一条直线。

    ②写出G的结构简式                        。

    ③完成C→D的化学方程式                              。

    ④符合下列条件的E的同分异构体有       种。

    a．遇FeCl3溶液显紫色    b．不能发生水解反应，能发生银镜反应

    c．苯环上的一氯代物只有一种，分子中无甲基。

    写出其中任意一种的结构简式                     。

     

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