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下列离子方程式书写正确的是(  )
A、钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C、氢氧化铜加到盐酸中:OH-+H+═H2O
D、将铜片加入到FeCl3溶液中,Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.根据电荷守恒判断,该离子方程式电荷不守恒;
B.一水合氨为弱电解质,离子方程式中需要保留分子式;
C.氢氧化铜为难溶物,离子方程式中氢氧化铜不能拆开;
D.铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜.
解答: 解:A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,该离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A错误;
B.AlCl3溶液中滴入氨水,一水合氨需要保留分子式,正确的离子方程式为:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;
C.氢氧化铜不能拆开,正确的离子方程式为:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,故C错误;
D.将铜片加入到FeCl3溶液中,铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子,反应的离子方程式为:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了离子方程式的正误判断,该题为高考中的高频题,难度中等,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等).
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

与H3O+具有相同质子数和电子数的微粒是(  )
A、CH4
B、NH4+
C、NH2-
D、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

某芳香烃的分子式为C10H14,能使高锰酸钾酸性溶液褪色,分子结构中含两个相同的烷基,则此烃可能的结构有(  )
A、2种B、3种C、4种D、5种

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科目:高中化学 来源: 题型:

等物质的量的下列物质,分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗的氧气的量相同的是(  )
A、丁烷、乙醇
B、乙烯、乙醇
C、乙醇、乙酸
D、乙炔、甲烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于金属钠的叙述中正确的是(  )
A、钠可以保存在煤油或四氯化碳中
B、钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O
C、钠在空气中燃烧,生成白色的Na2O2
D、钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

50mL H2SO4的质量分数为35%.密度为1.24g/cm3的硫酸中,H2SO4的物质的量浓度为(  )
A、0.044mol/L
B、0.44mol/L
C、4.4mol/L
D、44mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如下反应.(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题:
(1)A的化学式为
 
,丙的化学式为
 

(2)写出下列反应的离子方程式:
 

 

 

(3)写出C溶液与Al反应的化学方程式:
 

(4)将Na2O2投入到E溶液中,可以观察到的现象是:
 

(5)为鉴定B单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是
 

a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液   e.Na2SO3溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)反应物中,氧化剂是
 
;化合价升高的元素是
 

(2)取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L(忽略Cl2的溶解).则参加反应的HCl的物质的量是
 
;反应中被氧化的HCl的质量是
 
.(写出简要解题过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学能在一定的条件下可以转化为电能.
(Ⅰ)现有如下两个反应:
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
②Na2CO3+2HCl=2Na Cl+H2O+CO2
(1)根据两个反应的本质判断,您认为可以设计成原电池的是
 
(填反应序号),理由是
 

(Ⅱ)请根据:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应,选择适宜的材料和试剂设计一个原电池.
(2)画出原电池装置图,并在图中标注出电极和电解质溶液的名称.
(3)写出该原电池正极反应式为
 
,负极发生
 
反应(填“氧化”或“还原”).

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