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    盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
    已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
    C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
    C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
    A．Q1＋ Q2＋Q3B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
    C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3
    D

    试题分析：三个已知方程式为H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1 （1）
    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1 （2）
    C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（3）
    乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H
    利用盖斯定律求得目标方程式=3（1）-（2）+（3），
    即△H=3△H1-△H2+△H3=-（3Q1-Q2+Q3），
    23克乙醇的物质的量为23g/46g/mol=0.5mol，
    故放出的热量为0.5×（3Q1-Q2+Q3）， 故选D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
    （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________。
    （2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
    2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -113．0 kJ·mol-1 
    2SO2(g）+ O2(g) 2SO3(g） △H=-196．6 kJ·mol-1 
    SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。
    ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是________。
    （3）提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
    ①T温度时，在1L的密闭容器中加入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_______。
    ②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_______(填字母)。
    a．温度和容器体积不变，充入1．0 mol He
    b．温度和容器体积不变，充入1．0 mol O2
    c．在其他条件不变时，减少容器的体积
    d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
    e．在其他条件不变时，升高体系温度
    （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
    ①电解饱和食盐水的化学方程式是     。

    ②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是     。
    ③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H= -566kJ·mol-1
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), △H= -890kJ·mol-1
    由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（   ）
    A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3867 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(　　)
    A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
    B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
    C．N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
    D．N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。

    （1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
    请回答问题：
    ①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是                                    。
    ②P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H3＝    。
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
    t / s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCl3) / mol
    		0
    		0．16
    		0．19
    		0．20
    		0．20
     
    ①反应在50～150s 内的平均速率v(PCl3)＝            。
    ②试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）
    （3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。

    ①为获得较纯的Na2HPO4，pH应控制在      ；pH＝6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为：                                                 。
    ②Na2HPO4溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（从离子平衡角度分析）                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占、CO2占，且C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是    (　　)。
    A．784.92 kJ B．2 489.44 kJC．1 569.83 kJ D．3 274.3 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）
    A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ· mol—1
    B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定
    C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.4 kJ
    D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：
    ①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g)  △H = －2389.8 kJ/mol
    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)             △H = －566 kJ/mol
    ③H2O(l) = H2O(g)    △H =" +" 44.0 kJ/mol
    （1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式                                            。
    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭
    容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) +  H2O(g)CO2(g) +  H2(g)
    该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
     
    保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。
     
    		H2O
    		CO
    		CO2
    		H2
    甲 （质量/g）
    		1.8
    		8.4
    		a
    		1
    乙 （质量/g）
    		1.8
    		2.8
    		0
    		0
     
    ①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是                 ；达到平衡
    时，乙容器中CO的转化率为        。
    ②如图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是                            、                   （答两个要点即可）。

    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
    ① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　          　　　　　　　　   　　　　　；
    ② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时， 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =            。
    ③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+ ) =                        [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符号表示]。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)，2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时都向右移动。①C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)=C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是(　　)
    A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH2>ΔH1>ΔH3D．ΔH3>ΔH2>ΔH1

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