Question

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B______、丙______、乙______．
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①______；
反应⑤______；
反应⑥______．
（3）将0.4g D和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀盐酸．在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系图象．______．

Answer 1

解：金属A颜色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H₂，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）₃，G为FeCl₃，推断物质F为FeCl₂，C为Fe，
（1）由上述分析可知，B为Al，丙为HCl，乙为Cl₂，故答案为：Al；HCl；Cl₂；
（2）反应①为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，反应⑤为Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，反应⑥为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）0.4gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀盐酸，先发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，消耗0.1L盐酸，然后发生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，消耗0.1L盐酸，且不生成二氧化碳，最后发生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，消耗0.1L盐酸生成0.01mol二氧化碳，如图，
故答案为：．
分析：金属A颜色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H₂，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）₃，G为FeCl₃，推断物质F为FeCl₂，C为Fe，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
点评：本题考查无机物的推断，注意把握焰色反应及物质的颜色为解答本题的突破口，熟悉物质的性质即可解答，注意（3）中反应的先后顺序为解答的难点，题目难度中等．