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    在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）
    实验序号实验现象实验结论
    A氯水呈浅绿色氯水中含有含有Cl2
    B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClO
    C向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有Cl-
    D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H+
    A、AB、BC、CD、D
    考点：探究氯水、氯气的漂白作用
    专题：
    分析：氯气溶液水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，生成氢离子和次氯酸根离子，据此解答．
    解答： 解：A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；
    B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B错误；
    C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故C正确；
    D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故D正确；
    故选：B．
    点评：本题考查了氯水的性质，侧重考查学生对基础知识的掌握，为高考的频考点，明确氯水的成分是解题关键，注意对基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质的结构是为了更好地研究物质的性质．
    （1）铬的配合物在合成药物领域有重要应用．铬离子与甲基丙烯酸根离子（）、Cl-、H2O形成的配合物为．
    ①H、O、C元素电负性从大到小顺序是
     
    ；
    ②该配合物中铬离子的核外电子排布式为
     
    ；
    ③甲基丙烯酸钠中存在的化学键有
     
    ．
    （2）是氮元素的最高价含氧酸的结构，该物质易溶于水的原因是
     
    ．
    （3）科学家从化肥（NH4）2SO4中检出“N4H4（SO4）2”．经测定，N4H4（SO4）2易溶于水，在溶液中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，与碱反应生成一种类似P4的“N4”分子．已知P4、NH4+、N4H44+3种微粒均为四面体结构．则NH4+中N的杂化轨道类型为
     
    ；N4H44+的结构式为
     
    ．
    （4）C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则1个C60分子中π键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是
     

    A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U
    （2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是
     

    A．Q2++2e-→Q       B．R2++2e-→R
    C．S3++3e-→S       D．T3++3e-→T  E．U2++2e-→U
    （3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
     

    A．QCl2    B．RCl    C．SCl3    D．TCl    E．UCl4
    （4）S元素最可能是
     

    A．S区元素    B．稀有气体元素   C．p区元素  D．准金属    E．d区元素
    （5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
     

    A．硼（1s22s22p1）   B．铍（1s22s2）  C．锂（1s22s1）D．氢（1s1） E．氦（1s2）
    有下列分子或离子：（1）BF3    （2）H2O  （3）NH4+（4）SO2   （5）HCHO    （6）PCl3 （7）CO2
    粒子构型为直线型的为
     
    ；粒子的立体构型为V型的为
     
    ；粒子的立体构型为平面三角形的为
     
    ；粒子的立体构型为三角锥型的为
     
    ；粒子的立体构型为正四面体的为
     
    ．
    PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
    （1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构
     

    （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体：
     
    ，黄绿色固体：
     

    （3）淡黄色固体物质是由
     
    分子组成，黄绿色固体物质是由
     
    分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
    （4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（　　）
    A、0B、2C、5D、8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用如图中装置制取乙酸异戊酯，其合成过程为：
    ①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，并注入0.14mol异戊醇和0.35mol冰醋酸，再加入4mL浓H2SO4至不再分层．
    ②在烧瓶上安装冷凝回流装置，加热混合物1h后，冷却至室温．
    ③把混合物转至分液漏斗中，加入少量蒸馏水，振荡分层后除去水层，再用蒸馏水洗涤有机层．
    ④用5%的NaHCO3溶液分几次洗涤产品直至中性．
    ⑤向上述溶液中加NaCl晶体，搅拌静置，对液体进行分液．
    ⑥将粗产品转至蒸馏烧瓶中，加入碎瓷片，并加适量无水MgSO4或Mg（NO3）2，蒸馏，收集135-143℃之间的馏分．
    试回答下列问题：
    （1）冷凝管中冷却水的流向是由
     
    进入，由
     
    （均填“A”或“B”）流出．
    （2）圆底烧瓶中的物质
     
    （填“会”或“不会”）从冷凝管上口跑掉，是因为
     
    ．
    （3）合成实验中浓H2SO4的作用是
     
    ．碎瓷片的作用是
     
    ．
    （4）乙酸与异戊醇的物质的量之比0.35：0.14＞1：1的原因是
     
    ．
    （5）在③中用蒸馏水多次洗涤的作用是
     
    ．④中用NaHCO3溶液洗涤产品的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经查阅资料，某学生准备利用反应：4HCl（浓）+Ca（ClO）2=CaCl2+2Cl2↑+2H2O来制取氯气，并验证其部分化学性质．他设计了如图所示的装置：

    请回答下列问题：
    （1）上图中仪器a的名称是
     
    ；
    （2）上述化学方程式中的Ca（ClO）2名称是
     
    ．
    （3）为了除去中混有的HCl气体，B装置中盛装的是
     
    （填名称），此处利用了HCl气体的
     
    的物理性质．
    （4）当Cl2通过时，可以观察到装置C中溶液的颜色变为
     
    色，装置D中能观察到的现象是
     
    ．
    （5）E中发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子中中心原子为用来成键的电子对最多的是（　　）
    A、NH4+
    B、NH3
    C、H2O
    D、BCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为多少？（需写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
    化学反应平衡常数温度℃
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
    （1）反应②是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系，如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．

    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
     
    ．
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是
     
    ．
    （4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图3所示．该电池的负极反应式是
     

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为
     
    ．

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